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11．下列事實不能用于判斷元素金屬性強弱的是（　�。�
A．金屬間發(fā)生置換反應
B．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
C．1mol金屬單質在反應中失去電子的多少
D．金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易

分析 A．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來；
B．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則失電子能力越強；
C．金屬單質在反應中失去電子的能力越強則失電子的能力越強；
D．金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣越容易，則失電子能力越強．

解答 解：A．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，通過金屬間發(fā)生的置換反應能用于判斷金屬性強弱，故A不選；
B．金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，可以通過金屬元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，故B不選；
C.1mol金屬單質失電子的多少由原子結構決定，與失電子能力強弱無關，所以1mol金屬單質在反應中失去電子的多少不能用于判斷金屬性強弱，故C選；
D、金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度可以判斷金屬性強弱，故D不選；
故選B．

點評 本題考查元素性質和元素周期表的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握判斷金屬性強弱的常用方法，C為易錯點，注意金屬性與得失電子數目無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．含1mol 溶質HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產物與鐵粉物質的量的關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+
B．P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++4NO3-═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C．n2=0.3
D．n3：n1=3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．容積固定的密閉容器中，充入一定體積的CO2和H2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．測得不同溫度下CO2的物質的量隨時間變化如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應為吸熱反應
B．T1、T2對應的平衡常數K1＞K2
C．T1時，圖中A點的正反應速率小于逆反應速率
D．T2時，若上述反應在壓強恒定的密閉容器中進行，達平衡的時間變短

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在給定的條件下，下列選項中所示的物質間的轉化均能一步實現的是（　�。�
A．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
B．AgNO3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag
C．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$ Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．125℃時在容積不變的容器中：W、X、Y、Z的濃度變化如表：下列敘述中正確的是（　�。�
物質W（g）X（g）Y（g）Z（g）
初始濃度（mol/L）4.02.000
2min末濃度（mol/L）2.41.20.81.6
A．2min內X的平均速率為0.6mol/（L•min）
B．該反應的化學方程式可表示為：2W（g）+X（g）?2Y+Z
C．若達到平衡后保持壓強不變充入Ne，平衡不移動
D．平衡后再加入W，則W的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．中性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
B．加入硫氰化鉀顯血紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2016年9月我國成功利用大功率運載火箭發(fā)射“天宮二號”空間實驗室．火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫（H2O2），如圖是一定量肼完全燃燒生成氮氣和1mol氣態(tài)水過程中的能量變化圖．
（1）該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出該火箭推進器中相關反應的熱化學方程式：$\frac{1}{4}$N2H4（l）+$\frac{1}{2}$H2O2（l）=$\frac{1}{4}$N2（g）+H2O（g）△H=-160.4kJ•mol-1．
（3）若該火箭推進器中H2O2有24mol共價鍵發(fā)生斷裂，則反應釋放出的熱量為2566.4kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物敘述正確的是（　�。�
A．一個D216O分子所含的中子數為8
B．NH4Cl是只含非金屬元素的共價化合物
C．HCl的電子式為
D．H2S不如HF穩(wěn)定性強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．㈠寫出下列反應的化學方程式及反應類型
（1）甲酸和乙醇制甲酸乙酯反應HCOOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O反應類型取代反應（或酯化反應）
（2）實驗室乙醇和濃硫酸混合加熱制乙烯CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O反應類型消去反應
（3）丙烯制聚丙烯反應反應類型加聚反應
（4）2-溴丙烷→丙烯CH3-CHBr-CH3+NaOH$→_{△}^{氫氧化鈉}$CH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O反應類型消去反應
㈡（1）高分子化合物  單體結構簡式為CH2=CH2和CH3-CH=CH2．
（2）高分子化合物單體結構簡式為和CH3CHO．

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