17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　�。�
A．40gSiC晶體中含有2NA個Si-C共價鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2作為反應(yīng)物參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．1mol的CH≡CH中，所含σ鍵的總數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，100mL0.5mol/L的醋酸溶液中，醋酸根離子的數(shù)目為0.05NA

分析 A．SiC中每個C原子可形成的C-Si鍵數(shù)目為4個；
B．氯氣可以自身氧化還原反應(yīng)；
C．共價單鍵為σ，共價雙鍵中一個是σ一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ兩個是π鍵；
D．乙酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，則溶液中含有的乙酸分子數(shù)減少．

解答 解：A．40gSiC的物質(zhì)的量為1mol，含有4NA個Si-C共價鍵，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣參加反應(yīng)時若發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯誤；
C．1個CH≡CH中有3個σ鍵，1mol的CH≡CH中，所含σ鍵的總數(shù)為3NA，故C正確；
D．100mL0.5mol/L乙酸溶液中含有0.05mol溶質(zhì)乙酸，由于溶液中乙酸部分電離，則含有的乙酸分子小于1mol，所含有的乙酸的分子數(shù)小于0.05NA個，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　�。�
A．2HgO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Hg+O2↑B．Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．2MgO（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Mg+O2↑D．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．表示金屬冶煉原理的化學(xué)反應(yīng)中，不可能有（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列排列順序不正確的是（　　）
A．離子半徑：Cl-＞Mg2+＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金屬性：Cl＞Br＞I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）以上①-⑨號元素中非金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是第二周期VIIA族．
（2）②、③、⑦的原子半徑由大到小的順序是Al＞C＞O （用元素符號表示）．
（3）任寫出一種由①、③、⑥、⑨四種元素中的三種形成的化合物的電子式為，其晶體類型為離子晶體．
（4）②、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3（用酸的化學(xué)式表示）．
（5）用石墨電極電解⑥、⑨形成的化合物的水溶液，其陽極上的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為9、10、11，則HX、HY、HZ的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．按要求書寫方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．
（1）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有b c（填字母代號）
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（2）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于分子晶體（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型是：B．二氧化碳的電子式：
C．CO2的比例模型：D．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl

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同步練習(xí)冊答案