2．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為9、10、11，則HX、HY、HZ的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ

分析 酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解程度越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越�。�

解答 解：酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子的水解程度越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越小，則相同條件下的鈉鹽溶液，溶液的pH越大的其相應(yīng)酸的酸性越小，根據(jù)題意知，這三種酸的酸性大小順序是HX、HY、HZ，鹽酸是強(qiáng)酸，其酸性最強(qiáng)，則這四種酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是HZ＜HY＜HX，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類的水解，明確酸的強(qiáng)弱與其酸根離子水解能力大小的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的鑒別方法多種多樣．下列物質(zhì)鑒別方法不能達(dá)到目的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、苯、溴苯
B．用Ba（OH）2溶液鑒別硫酸鈉和亞硫酸鈉
C．用溴水鑒別甲烷和乙烯
D．通過燒焦時(shí)的特殊氣味鑒別純毛和純棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回Zn
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)
D．硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；③NO2和NO的物質(zhì)的量濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（　�。�
A．③④⑤B．①②⑤C．③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　　）
A．40gSiC晶體中含有2NA個(gè)Si-C共價(jià)鍵
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2作為反應(yīng)物參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．1mol的CH≡CH中，所含σ鍵的總數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，100mL0.5mol/L的醋酸溶液中，醋酸根離子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)，在常溫下不發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
①硫化氫和二氧化硫    ②鋁與氧化鐵　　 ③銅與稀硝酸　　  ④石英與純堿
⑤一氧化氮與氧氣      ⑥硅與氧氣．
A．②③⑤B．②④⑥C．①②⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列各反應(yīng)現(xiàn)象所歸納的元素性質(zhì)不正確的是（　�。�
A．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)沒有紫紅色的銅析出．不能說明鈉的金屬性比銅弱
B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放置在有氯氣產(chǎn)生的導(dǎo)管上端，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)．說明氯元素的非金屬性比碘元素強(qiáng)
C．把H2S氣體和Cl2在集氣瓶中混合，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)瓶壁有淡黃色固體析出．說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)
D．將0.1 mol Na、Mg、Al分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，除共同產(chǎn)生H2外，還分別生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金屬失去的電子數(shù)分別為0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol．說明這三種金屬的活潑性為：Al＞Mg＞Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．FeCl3（s）D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知下表所示數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.378.50.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸338.01.84
（Ⅰ）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）配制該混合液時(shí)，滴加藥品的順序是乙醇，濃硫酸、乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換）．
（2）濃硫酸的主要作用是催化劑、脫水劑．
（3）導(dǎo)管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是防止倒吸．
（4）做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：液體分層，上層有無色油狀液體，下層液體紅色變淺．
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)完成后，圖2是對(duì)圖1試管B中收集到的混合物進(jìn)行分離操作步驟流程圖：
請(qǐng)回答：
（6）操作1，操作2，操作3所對(duì)應(yīng)的操作名稱為分液、蒸餾、蒸餾．
（7）得到的物質(zhì)W中的官能團(tuán)名稱為羥基．
（8）試劑C可以選用下列的A（填序號(hào)）．
A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl．

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