將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）fBr2（g）+H2（g）．兩分鐘后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)知H2濃度為0.5mol?L-1，HBr的濃度為4mol?L-1，若上述反應(yīng)速率用v（NH3）表示，下列速率正確的是（　　）
A、0.5 mol?L-1?min-1
B、2.5 mol?L-1?min-1
C、2 mol?L-1?min-1
D、5 mol?L-1?min-1
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)v=
△c
t
，結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）═Br2（g）+H2（g），
              5mol?L-1  5mol?L-1  1mol?L-1 0.5mol?L-1 0.5mol?L-1
反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)知H2濃度為0.5mol?L-1，則消耗的HBr為0.5mol?L-1×2=1mol?L-1；測(cè)知HBr的濃度為4mol?L-1，則NH4Br分解生成的HBr的濃度為1mol?L-1+4mol?L-1=5mol?L-1，故NH4Br分解生成的NH3的濃度為5mol?L-1，
故v（NH3）=
△c
t
=
5mol?L-1
2min
=2.5 mol?L-1?min-1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義為解答的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知�、�2H2S+SO2═3S↓+2H2O   ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2 ④I2+SO2+H2O═H2SO4+2HI
判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序（　�。�
A、Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S
B、Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S
C、Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S
D、FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)完成下列填空：
（1）同溫同壓下等體積的SO2和SO3中，所含原子數(shù)之比為
 
．
（2）中和100mL 0.1mol/L的稀硫酸，需NaOH的質(zhì)量為
 
g．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
①該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L
②該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、Ba（OH）2溶液滴入稀硝酸中
B、NaHSO4溶液和澄清石灰水反應(yīng)
C、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
D、二氧化碳通入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是（　　）
A、硫酸、純堿、氯化鈣
B、鹽酸、燒堿、硫酸銅
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8，其中只有W顯負(fù)價(jià)．X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等，Y3+與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X的離子半徑＞Y的離子半徑
B、Z的氫化物穩(wěn)定性＞W(wǎng)的氫化物穩(wěn)定性
C、化合物X2W2和Y2W3中都不含配位鍵
D、1mol ZW2晶體所含Z-W鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的鹽酸混合后，全部注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、2.0 mol?L-1
C、1.5．mol?L-1
D、1.0 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
，B中官能團(tuán)的電子式為
 
，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②在Cu作催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖1所示）．重復(fù)操作2～3次，觀察到的現(xiàn)象是
 
．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
 
．
（4）B、D在濃硫酸作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②試管1中需要加入濃硫酸、B和D各2mL，正確的加入順序及操作是
 
．濃硫酸的作用是
 
．圖中X的化學(xué)式為
 
．分離出右試管所得產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀表中部分短周期元素的相關(guān)信息：
元素代號(hào)相關(guān)性質(zhì)
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得的強(qiáng)堿性溶液中含有兩種
電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
XX原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y在第3周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1組成的化合物B所含的化學(xué)鍵有
 
（填化學(xué)鍵類(lèi)型）．B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在Y與Z形成的化合物的水溶液中，逐滴加入T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液直至過(guò)量（邊滴加邊振蕩），觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，
 
．
（3）已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海上航標(biāo)燈提供能源，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．

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