Question

已知�、�2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O   ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂ ④I₂+SO₂+H₂O═H₂SO₄+2HI
判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序（　�。�

• A、Cl₂＞I₂＞FeCl₃＞SO₂＞S
• B、Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞SO₂＞S
• C、Cl₂＞FeCl₃＞SO₂＞I₂＞S
• D、FeCl₃＞Cl₂＞I₂＞SO₂＞S

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答： 解：①反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，氧化劑為SO₂，氧化產(chǎn)物為S，所以氧化性SO₂＞S；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為FeCl₃，所以氧化性Cl₂＞FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl，氧化劑為FeCl₃，氧化產(chǎn)物為I₂，所以氧化性FeCl₃＞I₂；
④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，氧化劑為I₂，還原劑是SO₂，所以氧化性I₂＞SO₂．
所以氧化性Cl₂＞FeCl₃＞I₂＞SO₂＞S．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．