Question

1．硫在空氣中燃燒可以生成SO₂，SO₂在催化劑作用下可以被氧化為SO₃，其熱化學(xué)方程式可表示為：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98.3kJ/mol．如圖是上述兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系圖，其中Ⅰ表示0.4mol SO₂（g）、1.6mol SO₃（g）、0.2mol O₂（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）與96g O₂（g）所具有的能量．
（1）Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)．
（2）c為594KJ．
（3）圖示中b的大小對(duì)Ⅲ→Ⅱ反應(yīng)的△H的影響是D．
A．△H隨著b的增大而增大
B．△H隨著b的增大而減小
C．△H隨著b的減小而增大     
D．△H不隨b的變化而變化
（4）圖中的d+e-b=751.28KJ．

Answer 1

分析 由圖象可知，Ⅲ表示64gS（g）與96g O₂（g）所具有的能量，可知n（S）=2mol，n（O₂）=3mol，Ⅰ表示0.4mol SO₂（g）、1.6mol SO₃（g）、0.2mol O₂（g）具有的能量，可知Ⅱ?yàn)?molSO₂（g），1molO₂（g）具有的能量，Ⅱ→Ⅰ有1.6molSO₂（g）轉(zhuǎn)化為SO₃（g），以此解答該題．

解答 解：（1）由圖象可知Ⅰ能量較低，Ⅱ能量較高，則Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）Ⅲ表示64gS（g）與96g O₂（g）所具有的能量，可知n（S）=2mol，n（O₂）=3mol，
Ⅱ?yàn)?molSO₂（g），1molO₂（g）具有的能量，
則c為297kJ/mol×2mol=594kJ，
故答案為：594；
（3）b為S和氧氣的活化能，Ⅲ→Ⅱ反應(yīng)的△H取決于活化能的差值，與硫和氧氣的活化能無(wú)關(guān)，故答案為：D；
（4）由圖象可知d+e-b為64gS（g）與96g O₂（g）生成0.4mol SO₂（g）、1.6mol SO₃（g）放出的熱量，
又熱化學(xué)方程式可表示為：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g），△H=-98.3kJ/mol，可知S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-395.3kJ/mol，
則放出的熱量為0.4mol×297kJ/mol+1.6mol×395.3kJ/mol=751.28kJ，
故答案為：751.28．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，注意把握?qǐng)D象的意義，難度中等．