2．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離水和CCl4B．
定容C．
比較兩種鹽的熱穩(wěn)定性D．
構(gòu)成銅鋅原電池

分析 本題考查的實(shí)驗(yàn)操作的分析與評(píng)價(jià)，涉及分液操作，配制溶液時(shí)容量瓶的定容，套管實(shí)驗(yàn)分析碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，要求間接加熱碳酸氫鈉固體，銅鋅原電池，要求正極和負(fù)極池內(nèi)分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)；
A．水和CCl4分層，水在上層；
B．加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
D．鹽橋的作用是平衡兩個(gè)半電池中的陰陽(yáng)離子，使該裝置構(gòu)成閉合回路，斷開后兩池都不再發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．水和CCl4分層，水在上層，可利用分液漏斗分離，故A正確；
B．加水至刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容，則加水太少，還不能定容，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，則為了對(duì)比性，應(yīng)在溫度低的小試管中加碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置中發(fā)生的電池反應(yīng)是鋅和銅離子的置換反應(yīng)，該原電池中，鋅的活潑性大于銅，所以鋅作負(fù)極，銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片逐漸溶解；外電路中，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅；鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液中遷移，陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移，而圖中鋅插在硫酸銅溶液中，銅插在硫酸鋅溶液中，假設(shè)鋅能失去電子，沿導(dǎo)線進(jìn)入銅極，因鹽橋作用是平衡兩個(gè)半電池中的陰陽(yáng)離子，只有鹽橋中的陰陽(yáng)離子移動(dòng)，所以左圖中的硫酸銅中的銅離子無(wú)法得電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物的分離提純、溶液配制、穩(wěn)定性比較等，把握實(shí)驗(yàn)技能、實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．最近科學(xué)家成功以CO2為原料制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以4個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限延伸結(jié)構(gòu)，則該晶體中碳原子采用sp3雜化與周圍氧原子成鍵；晶體中碳氧原子個(gè)數(shù)比為1：2；碳原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．四氯化硅是粗硅精煉中的中間產(chǎn)物：熔點(diǎn)-70℃，沸點(diǎn)57.6℃，在潮濕空氣中水解生成硅酸和氯化氫．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里通過如圖所示裝置制取少量四氯化硅：

（1）如何檢驗(yàn)如圖氣體發(fā)生裝置的氣密性：堵住導(dǎo)管出口，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸餾水，過一會(huì)，如果分液漏斗中液面不再下降，則氣密性良好；
（2）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）A裝置中玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱為（寫出兩種即可）：分液漏斗和圓底燒瓶；
（4）B中的液體為：飽和食鹽水，F(xiàn)中堿石灰的作用為：①吸收多余氯氣②防止空氣中水蒸氣從末端進(jìn)入D中
（5）先加熱圖中哪個(gè)裝置：A原因：利用A所產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣等，防止硅與空氣反應(yīng)若實(shí)驗(yàn)中用12mol•L-1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變稀，稀鹽酸不和二氧化錳反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某同學(xué)用下圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．
已知：（CH3CH2OH+HBr-CH3CH2Br+H2O）溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為-119℃．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①組裝好裝置，檢查其氣密性．
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U型管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）請(qǐng)寫出A裝置中所發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式A：+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr
（2）簡(jiǎn)述步驟①檢驗(yàn)裝置氣密性的具體做法（不包括D）組裝好裝置后，在U型右邊導(dǎo)管口連接一個(gè)管帶有膠管的玻璃導(dǎo)管，將導(dǎo)管放入水面下，加熱燒瓶，若導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱產(chǎn)生，證明裝置的氣密性良好
（3）C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境
（4）反應(yīng)完畢后，U型管內(nèi)液體分層，溴乙烷在下（填：上或下）層．
（5）為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，該學(xué)生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實(shí)驗(yàn)．
①裝置D的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是苯（或四氯化碳）（任填一種符合題意試劑的名稱），其主要作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的溴蒸氣．
②反應(yīng)后向錐形瓶中滴加硝酸銀溶液（或紫色石蕊試液）（任填一種符合題意試劑的名稱），若有淡黃色沉淀產(chǎn)生（或紫色石蕊試液變紅）證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)．
（6）要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶兀_的實(shí)驗(yàn)方法是D
A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移15mol電子，生成Al2O32.5mol；
（2）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4；

（3）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；
（4）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則25℃、101kPa時(shí)SO3氣體與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
焙燒568.8噸明礬（M=474g/mol ），若SO2 的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸259.2噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．美國(guó)科學(xué)家理查德-�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收．一種由廢鈀催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是還原劑（選填：“氧化劑”、“還原劑”）．其將PdO轉(zhuǎn)化為鈀精渣（Pd）的化學(xué)方程式為PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O
（2）酸溶時(shí)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為80～90℃（或90℃左右）、反應(yīng)時(shí)間約為8h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1：8．

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，王水溶解鈀的過程中有化合物A和一種無(wú)色、能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒氣體B生成．
①氣體B的分子式：NO；
②經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為H2PdCl4
（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹P（NH3）4]2+，此時(shí)鐵的存在形式是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．焙燒2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pd（NH3）2Cl2═PdCl2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯．
已知：$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$

密度（g•cm-3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止液體暴沸，②導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，分液后用c（填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液　　b．稀H2SO4　　c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按如圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填g或f）口進(jìn)入．蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是除去環(huán)己烯中少量的水．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c．
a．蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t/s05152535
n（A）/mol1.00.850.810.800.80
A．反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.17mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率
B．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率
C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率
D．催化劑可以改變反應(yīng)速率

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