Question

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
• B、元素Z、W形成的常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同
• C、元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
• D、X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是共價化合物

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為氮元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為氮元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞，故A錯誤；
B．元素O、Na形成的常見化合物為氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉、過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比都是1：2，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O＞N，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故C錯誤；
D．由H、N、O三元素組成的化合物中，硝酸為共價化合物，硝酸銨為離子化合物，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質結構性質關系等，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意利用同周期原子半徑大小關系確定X為氫元素．