下列說法正確的是（　　）
A、能電離出H+的化合物叫做酸
B、能電離出OH-的化合物叫做堿
C、氧化物就是含有氧元素的化合物
D、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)概念進行判斷：堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物．
氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物，且氧元素顯負價．
解答： 解：A、電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉則屬于鹽，故A錯誤；
B、電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，能電離出OH-的化合物不一定是堿，如堿式碳酸銅則屬于鹽，故B錯誤；
C、由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH等，故C錯誤；
D、根據(jù)樹狀分類法將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生對物質(zhì)的分類知識的掌握，注意酸堿鹽的概念以及物質(zhì)的分類的方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

旨在遏制全球氣候變暖的《京都議定書》2005年2月16日正式生效，受到限制的氣體包括人為排出的二氧化碳、甲烷、一氧化二氮、氟化烴、全氟化碳以及六氟化硫六種氣體的排放量．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、控制溫室氣體排放，遏制全球變曖趨勢是社會可持續(xù)發(fā)展的保證
B、CH4是目前全球變曖的最主要的溫室氣體
C、N2O不僅能引起溫室效應(yīng)還與臭氧層破壞、酸雨及化學煙霧有關(guān)
D、為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，不使用含碳能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。� 
A、W元素最高價含氧酸酸性強于Y元素最高價含氧酸酸性
B、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同
C、p能級未成對電子數(shù)最多的是Z元素
D、X元素是電負性最大的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是（　�。�
A、H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵
B、Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同
C、T的氧化物是一種良好的半導體材料
D、Q的氫化物與W的氫化物反應(yīng)有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、元素Z、W形成的常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比相同
C、元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
D、X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的是（　�。�
A、OH-
B、H2O
C、F-
D、NH
 
+
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

有某硫酸和硝酸的混合溶液1L，其中含有硫酸的濃度為2mol?L-1，含硝酸的濃度為1mol?L-1，現(xiàn)向其中加入48g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（　�。�
A、4.48LB、5.6L
C、8.4LD、11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、KClO3是氧化劑
B、3molCl2生成時有5mol電子轉(zhuǎn)移
C、KCl 是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物
D、被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)的化學方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔
n(CH4)
n(H2O)
）對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2
 
P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，放電過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則燃料電池的負極反應(yīng)式為：
 
．
Ⅱ、（1）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ?mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ?mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ?mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：
 
．
（2）已知某溫度下Mg（ OH）2的Ksp=6.4xl0-12，當溶液中c（Mg2+）≤1.0×10 -5mol?L-1可視為沉淀完全，則應(yīng)保持溶液中c（OH-）≥
 
mol?L-1．

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