Question

（8分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

(I)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ·mol－1

C(石墨) +CO2 (g) ＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ·mol－1

則Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝ 。

②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為 電解質(zhì)溶液），寫出該電池的正極反式 。

（II）如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反應(yīng)的離子方程式為 ；比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 (用序號(hào)表示) 。

 

Answer 1

(I)①-27KJ/mol ②O2+4H++4e-=2H2O （II）（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑵＞⑴＞⑶

【解析】

試題解析：(I)（1）①將兩熱化學(xué)方程式分別編號(hào)為a、b，依據(jù)蓋斯定律a-b×3得到：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol，故答案為：△H=-28.5KJ/mol；②CO-O2酸性燃料電池放電時(shí)，正極上氧氣被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；（II）裝置（1）中鐵和稀硫酸反應(yīng)置換反應(yīng)，離子方程式為Fe+2H+==Fe2++H2↑；裝置（2）是原電池，鐵比錫活潑，做負(fù)極被腐蝕，比（1）中腐蝕速率快；裝置（3）中鋅比鐵活潑，所以鋅是負(fù)極，鐵是正極，因此被腐蝕的是鋅，故三個(gè)裝置中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是（2）＞（1）＞（3）。

考點(diǎn)：蓋斯定律的應(yīng)用、金屬的腐蝕