Question

某鐵的氧化物，用7.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液中再通入0.56L標(biāo)況下的Cl₂時，剛好使溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，則該氧化物中Fe（+2價）與Fe（+3價）的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：4
• B、2：1
• C、4：1
• D、3：4

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：依據(jù)電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒解答．

解答： 解：設(shè)二價鐵離子的物質(zhì)的量為xmol，三價鐵離子的物質(zhì)的量為ymol，
由某鐵的氧化物，用7.0mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，
依據(jù)電荷守恒可知最終溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵和氯化鐵，依據(jù)電荷守恒可知二價鐵離子和三價鐵離子帶的正電荷總數(shù)等于氯離子帶電負(fù)電荷總數(shù)，即：2x+3y=0.1L×7.0mol/L=0.7mol；
溶液中只有二價鐵離子能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成三價鐵離子，氯氣被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律可知二價鐵失去的電子總數(shù)等于氯氣得到的電子總數(shù)，即：x×1=

0.56L

22.4L/mol

×2=0.05mol；
解得：x=0.05mol；
y=0.2mol；
所以該氧化物中Fe（+2價）與Fe（+3價）的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.2mol=1：4，
故選：A．

點評：本題考查了不同價態(tài)鐵元素的性質(zhì)，題目難度不大，計算時抓住電荷守恒定律、得失電子守恒定律是解題關(guān)鍵．