Question

下列說法正確的是（　　）

• A、將FeCl₃飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe（OH）₃膠體
• B、0.5mol H₂SO₄與0.5mol Ba（OH）₂完全反應所放出的熱量即為中和熱
• C、H₂O的沸點高于H₂S是因為O-H鍵的鍵能大于S-H鍵的鍵能
• D、向新制氯水中加入CaCO₃可使溶液中HClO濃度增大

Answer 1

考點：中和熱,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,化學平衡的影響因素

專題：化學反應中的能量變化,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu),化學平衡專題

分析：A．根據(jù)Fe（OH）₃膠體制備方法：將飽和溶液FeCl₃加入沸水中能制得Fe（OH）₃膠體；
B．根據(jù)SO₄^2-_和Ba²⁺反應生成BaSO₄，需要放出熱量；
C．水分子和硫化氫分子結(jié)構(gòu)相似，但水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，
D．根據(jù)化學平衡影響因素和平衡移動原理分析；

解答： 解：A．將飽和溶液FeCl₃加入沸水中可得到帶正電荷的Fe（OH）₃膠體，故A錯誤；
B．SO₄^2-_和Ba²⁺反應生成BaSO₄，需要放出熱量，所以0.5mol H₂SO₄與0.5mol Ba（OH）₂完全反應生成1mol水所放出的熱量不是中和熱，故B錯誤；
C．水分子和硫化氫分子結(jié)構(gòu)相似，但水分子間含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，氫鍵的存在導致H₂O的熔沸點高于H₂S，故C錯誤；
D．新制氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，達到平衡后加入少量CaCO₃（s），HCl與碳酸鈣反應，而HClO不反應，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，HClO濃度增加，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了膠體的制備、中和熱概念、氫鍵以及平衡移動原理，難度不大，注意知識的積累．