Question

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₂③液態(tài)醋酸  ④銅  ⑤固體BaSO₄⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃．請回答下列問題．（填相應(yīng)序號）
Ⅰ、以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是

 

；
Ⅱ、以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

 

；
Ⅲ、以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

 

；
（2）寫出CH₃COOH的電離方程式：

 

分析：Ⅰ、下列事實能證明CH₃COOH是弱酸的是

 

①0.1mol/L的CH₃COOH溶液，c（H⁺）小于0.1mol/L
②CH₃COOH溶液的導(dǎo)電能力弱
③0.1mol/L的CH₃COOH能使石蕊試液變紅
④將③溶液加熱后紅色加深
Ⅱ、在CH₃COOH中加入下列物質(zhì)，使c（H⁺）增大的是

 

①加水②通入氯化氫③加入濃NaOH溶液④加入CH₃COONa固體．

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由電子或者存在自由移動的離子；
水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；
在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；
單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)；
能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)；
（2）依據(jù)CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，存在電離平衡，結(jié)合影響弱電解質(zhì)電離平衡因素解答．

解答： 解：①NaCl晶體中不存在自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，但是溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
②液態(tài)SO₂ 不存在自由電子或者離子，不導(dǎo)電，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
③液態(tài)醋酸不存在自由電子或者離子，不導(dǎo)電，水溶液中能部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；
④銅存在自由電子，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤固體BaSO₄不存在自由電子或者離子，不導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）不存在自由電子或者離子，不導(dǎo)電，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
⑦酒精（C₂H₅OH）不存在自由電子或者離子，不導(dǎo)電，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；
⑧熔化的KNO₃存在自由移動的離子，導(dǎo)電，在溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
Ⅰ、以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑧；
Ⅱ、以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；
Ⅲ、以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ①⑤⑧；
故答案為：④⑧；①③⑤⑧；①⑤⑧；
（2）醋酸電離方程式為：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺；
Ⅰ．①0.1mol/L的CH₃COOH溶液，c（H⁺）小于0.1mol/L，說明醋酸不能完全電離，是弱酸，故①正確；
②導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與自由移動的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，故②錯誤；
③無論醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸都能是石蕊變紅，故③錯誤；
④將③溶液加熱后紅色加深，說明醋酸存在電離平衡，加熱促進(jìn)醋酸的電離，可以證明醋酸是弱酸，故④正確；
故選：①④；
Ⅱ．醋酸是弱電解質(zhì)，存在CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺，
①加水稀釋，氫離子濃度減��；
②通入氯化氫，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶與水，完全電離，所以氫離子濃度增大；
③加入濃NaOH溶液，氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，消耗氫離子，所以氫離子濃度減��；
④加入CH₃COONa固體，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸的電離，氫離子濃度減��；
故選：②．

點評：本題考查了電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，明確基本概念是解題關(guān)鍵，注意熟記影響化學(xué)平衡的因素．