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將2.3g鈉放入100g水中，生成溶液中溶質的質量分數是（　�。�
A、等于2.3%B、小于4%
C、等于4%D、大于4%
考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算
專題：
分析：根據鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的方程式算出反應后溶質氫氧化鈉的質量，再算出氫氣質量，再計算出溶液質量，根據計算公式再算出所得溶液的質量分數．
解答： 解：設2.3克金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為X，生成氫氣質量為Y，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
46        80     2
2.3g      X       Y   
46
2.3
=
80
X
=
2
Y
，解得X=4g；Y=0.1g，
反應后所得溶液的質量分數：
4g
100g+2.3g-0.1g
×100%≈3.91%．
故選：B．
點評：通過回答本題可以知道有的物質放入水中溶質已經變了，要根據方程式算出溶質質量再進行計算，考查學生的計算能力，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A、c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+
B、澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO3-
C、鐵與稀硫酸反應后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D、空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在MgCl2和AgCl3的混合溶液中，Cl-的物質的量為0.7mol，Al3+和Mg2+的物質的量之比為1：2，向該溶液中逐漸加入100mL 8mol?L-1 NaOH 溶液，使之充分反應，下列敘述不正確的是（　　）
A、溶液中MgCl2的物質的量為0.2mol
B、當87.5mL NaOH加入溶液時，沉淀量最大
C、當加入90.0mL NaOH溶液時，溶液中NaAlO2與NaCl的物質的量之比為2：35
D、當100mL NaOH溶液剛好完全消耗時，Al3+ 恰好完全轉化為AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用Na2CO3?10H2O配制480ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題．
（1）根據實驗要求填表：
應量取Na2CO3?10H2O的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3?10H2O的質量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若沒有進行A操作
 
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；若定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于常溫下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列說法不正確的是（　�。�
A、加水稀釋過程中，c（H+）：c（OH-） 的值增大
B、根據以上信息，可推斷NH3?H2O為弱電解質
C、與pH=11.12的 NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+） 大于氨水中c（NH
 
+
4
）
D、加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2O?H++OH-正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　　）
XYZ
①NaOH溶液Al稀硫酸
②KOH溶液Br2Na2SO3溶液
③O2N2H2
④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、只有①③④
B、只有①②④
C、只有①②③
D、①②③④皆可

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活密切相關．對下列現象或事實的解釋正確的是（　　）
選項　　　　現象或事實　　　　解釋

A		氫氟酸可用于蝕刻玻璃Si02是堿性氧化物
　　B明礬可用作凈水劑明礬水解生成AI（OH）3沉淀
　　C　　鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落　　氧化鋁的熔點高于鋁的熔點
　　D　　鐵制容器用于儲存、運輸濃硝酸　　鐵制容器和濃硝酸不反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.3mol?L-1NaOH溶液的密度為ρ1 g?mL-1，0.1mol?L-11NaOH溶液的密度為ρ2 g?mL-1，若將上述兩溶液等質量混合，且混合后溶液的體積等于混合前兩溶液的體積之和，則所得溶液中NaOH的物質的量濃度（　�。�
A、大于0.2mol?L-1
B、等于0.2mol?L-1
C、小于0.2mol?L-1
D、無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京市規(guī)定食鹽中碘含量標準為（18～33）mg/kg．為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下步驟：
Ⅰ．用天平準確稱取5.0g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全．
Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液3.0mL，恰好反應完全．
（1）步驟Ⅱ中反應后碘元素以
 
形式（填物質的化學式）存在．
（2）已知步驟Ⅲ中S2O32-反應后轉化為S4O62-，寫出步驟Ⅲ的離子方程式
 
．
（3）上述實驗樣品中碘含量是
 
mg/kg．

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