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下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A、c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+
B、澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO3-
C、鐵與稀硫酸反應后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D、空氣中：SO2、NO、N2、NH3
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A．c（H+）=10-13mol/L＜10-7mol/L，抑制水電離，則溶液呈酸性或堿性，離子之間不反應，且和氫離子或氫氧根離子不反應的能大量共存；
B．澄清石灰水溶液呈堿性，溶液中不能大量存在酸式酸根離子；
C．Fe2+、[Fe（CN）6]3-結合生成沉淀；
D．NO不穩(wěn)定，易被空氣氧化．
解答： 解：A．c（H+）=10-13mol/L＜10-7mol/L，抑制水電離，則溶液呈酸性或堿性，這幾種離子之間不反應，能大量共存，故A正確；
B．澄清石灰水溶液呈堿性，OH-、HCO3-和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，Fe2+、[Fe（CN）6]3-結合生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；
D．NO不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成二氧化氮，所以不能存在，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子共存，為高考高頻點，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，涉及復分解反應、氧化還原反應，易錯選項是C，注意Fe2+、[Fe（CN）6]3-的反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是（　�。�
A、石蕊試劑變紅色
B、能跟Ag反應生成AgNO3
C、碳酸鈣反應
D、能和FeO反應生成Fe（NO3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6一羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團為
 
和
 
  （填名稱）．
（2）反應③中涉及到的反應類型有水解反應、
 
 和
 
．
（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為
 
．
（4）B的一種同分異構體滿足下列條件：
I．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
II．分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式：
 
．
（5）已知：
根據已有知識并結合相關信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）e的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）b、c、d的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號）
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是
 
（填化學式）．
（4）d與c可以形成兩種分子，低價態(tài)分子中心原子的雜化方式為
 
該分子的空間構型為
 

（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則該離子化合物的化學式為
 
．（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、D均是重要的有機合成中間體，D被稱為佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液體，也可直接作農藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．

已知：
①BrR1
Mg
THF
BrMR1
BrR2
R1-R2（THF為一種有機溶劑）
②C6H5-O-R
Li，THF室溫
H3O+
C6H5-OH
請回答下列問題：
（1）寫出A、C的結構簡式
 
、
 
．
（2）是化合物B的一種同分異構體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有
 
種氫處于不同的化學環(huán)境．
（3）指出    的有機反應類型
 
．
（4）化合物B經過下列轉化，可合成用于制造樹脂、合成橡膠乳液的有機原料丙烯酸．
B
NaOH水溶液
△①
E
HBr
②
F
Cu，O2，△
③
新制Cu(OH)2
△④
酸化
⑤
-HBr
⑥
G
①設置反應②、⑥的目的是
 
．
②寫出反應③的化學反應方程式
 
．
③寫出反應④的化學反應方程式
 
．
④G與甲醇反應生成的酯H是生產丙烯酸樹脂的一種重要單體，寫出H聚合的化學反應方程式
 
．
（5）寫出符合下列要求的化合物D的所有同分異構體的結構簡式．
①遇FeCl3溶液呈紫色； 
②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所示裝置中的實驗能達到目的是（　　）
A、
用以定量測定化學反應速率
B、
為用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗
C、
可以檢查裝置的氣密性
D、
為實驗室制取少量CO2的發(fā)生裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下放熱反應：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H=a kJ/mol （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）               K2△H=b kJ/mol （Ⅱ）
（1）反應4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數
K=
 
（用K1、K2表示），△H=
 
kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol．其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡常數K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序為
 
．（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol?L?1）
（4）由有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁．鋼制品應接電源的
 
極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為
 
．若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K．回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為
 
．
（2）已知FeCl3?6H2O在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是
 
．
（3）測定樣品中FeCl3的質量分數的方法是：
a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應
c．以淀粉作指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL．樣品中氯化鐵的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3g鈉放入100g水中，生成溶液中溶質的質量分數是（　�。�
A、等于2.3%B、小于4%
C、等于4%D、大于4%

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