Question

25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液與0.1mol?L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：

  2

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  c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、0.1mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1mol?L^-1 HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：真題集萃,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液呈酸性，且混合溶液中存在物料守恒；
B．混合溶液呈堿性，說(shuō)明NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度；
C．混合溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：A．溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c（OH^-）很小，且混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），醋酸部分電離，所以溶液中存在c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B．混合溶液呈堿性，說(shuō)明NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，則溶液中存在c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄⁺），故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），兩式相加得，
2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），即

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3

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．