短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液.下列說法不正確的是( 。
A、離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y
B、元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應
C、元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D、元素Z、W、Q的單質在一定條件下均能和強堿溶液反應
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,聯(lián)想NH3極易溶于水,可知X為氮元素,Y為氧元素;常溫下,Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說明Z為鋁元素,W為硫元素,因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;結合原子序數(shù),Q只能為氯元素,據(jù)此解答.
解答: 解:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,聯(lián)想NH3極易溶于水,可知X為氮元素,Y為氧元素;常溫下,Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說明Z為鋁元素,W為硫元素,因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸,在濃硫酸中發(fā)生鈍化;結合原子序數(shù),Q只能為氯元素,
A.電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑S2->Cl->N3->O2->Al3+,即離子半徑W>Q>X>Y>Z,故A錯誤;
B.氯氣能與氨氣反應得到氮氣、HCl(或氯化銨),屬于置換反應,故B正確;
C.N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,故C正確;
D.Al與強堿反應是偏鋁酸鹽與氫氣,硫與強堿反應得到硫化物、亞硫酸鹽與水,常溫下氯氣與堿反應得到氯化物、次氯酸鹽及水,故D正確,
故選A.
點評:本題結構位置性質關系應用,推斷元素是解題關鍵,需要學生熟練掌握元素化合物性質,B選項為易錯點,利用氧化還原反應理解,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗.請回答以下問題:
(1)配制濃度為 2mol/L的NaOH溶液100mL,用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數(shù)將
 
(填寫代號,下同).
A.等于8.0g            B.等于8.00g       C.大于8.0g          D.等于0.2g
(2)要配制濃度約為2.00mol/L的NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是
 

A.稱取8.0g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解
B.稱取8.0g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C.稱取8.0g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加水至刻度線,蓋好瓶塞,反復搖勻
D.稱取8.0克NaOH固體,加入燒杯中溶解,冷卻后移入100ml容量瓶,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液加入容量瓶,然后加入蒸餾水至刻度線,反復搖勻.
(3)下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是
 

A.配制1L 0.1mol/L的BaCl2溶液時,將砝碼放在左盤上,BaCl2放在右盤上進行稱量
B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線
D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩
(4)某實驗中需2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為
 
,稱取Na2CO3的質量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為提純下列各項的物質(括號中為雜質),所選除雜試劑和分離方法都正確的是( 。
選項 被提純的物質(雜質) 除雜試劑 分離方法
A NH3(H2O) 濃硫酸 洗氣
B HNO3溶液(H2SO4 BaCl2溶液 過濾
C 溴化鈉溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液
D 乙醇(水) 生石灰 蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

能正確表示下列反應的離子方程式的是( 。
A、Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液含有Ⅲ中的離子(見下表),欲用Ⅰ中的試劑來檢驗溶液是否還含有Ⅱ中的離子,能夠成功檢驗的是(說明:在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作)(  )
選項
A 稀氨水 Al3- Mg2-
B 稀硝酸、AgNO3溶液 Cl- I-
C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+
D 稀鹽酸、BaCl2溶液 SO42- SO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
B、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液與0.1mol?L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液與0.1mol?L-1 NaHCO3溶液等體積混合:
2
3
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D、0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與生活密切相關.下列說法不正確的是(  )
A、乙烯可作水果的催熟劑
B、硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C、福爾馬林可作食品的保鮮劑
D、氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某有機物的結構簡式為:,則該物質可能具有的化學性質為(  )
①銀鏡反應、诒恍轮频臍溲趸~氧化、1mol該有機物在一定條件下和2mol氫氣發(fā)生加成反應、苣苁逛逅噬、菽苄纬筛呔畚铩、薇凰嵝訩MnO4溶液氧化.
A、①③④⑤B、②③④⑥
C、①③⑤D、①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻.
(一)科學家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/(kJ?mol-1) 786 715 3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
 
 
 
 
,Na、Mg、Al第一電離能I從小到大的排列順序是
 
 
 

(二)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖可簡單表示如圖1,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

(1)請在如圖1中標出配位鍵(用“→”表示配位鍵,并且“→”從配體指向中心體);金屬銅采用如圖2所示中的
 
(填字母代號)堆積方式.
(2)已知[Cu(NH34]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH34]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結構的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構型為
 

(3)如圖3是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為
 

(4)SO42-的空間構型是
 

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