19．下列有關(guān)化學用于正確的是（　�。�
A．NaHSO4的電離：NaHSO4=Na++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu

分析 A．硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
B．C6H12O6為葡萄糖的分子式；
C．硫離子核外有三個電子層，分別排有2，8，8個電子；
D．元素符合的左上角表示質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A．硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正確；
B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，故B錯誤；
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；
D．質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：94238Pu，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的電離方程式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符合，題目難度不大，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．11.2L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B．16g CH4含有的電子數(shù)為8NA
C．7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．用食醋清洗燒水壺的水垢
B．用鋁鹽、鐵鹽作凈水劑
C．用硫磺粉處理散落在地上的汞
D．用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分食鹽水和淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（　　）
A．氮原子B．氧原子C．鐵離子D．鉻原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（　�。�
A．葡萄糖的酯化反應(yīng)若用濃硫酸作催化劑會炭化發(fā)黑：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{濃硫酸}{→}$ 6C+6H2O
B．向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加入NaCl溶液，黑色沉淀變成白色：Ag2S+2Cl-=2AgCl↓+S2-
C．將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH3+H2O?NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-
D．明礬的水溶液pH＜7：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在過氧化鉀與水的反應(yīng)中，其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物質(zhì)量比為（　�。�
A．7：2B．4：7C．7：4D．9：8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩，現(xiàn)象是變紅色，原因用離子方程式表示是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．然后對溶液加熱，現(xiàn)象是紅色加深．最后向溶液中再滴入過量的 BaCl2溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，原因用離子方程式表示是Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時，反應(yīng)放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應(yīng)逆向進行 （填“正向進行”、“逆向進行”或“達到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3   
B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2       
 D．1molN2和2.8molH2
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度由大到小的順序是②③①（用編號表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗研究小組從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離、回收上述三種物質(zhì)，設(shè)計了以下方案：
（1）實驗過程中，操作①的名稱是分液操作③選用的裝置是d（填編號）；
（2）A、B、C是被回收的物質(zhì)，其中A所含官能團的結(jié)構(gòu)簡式為：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）雜質(zhì)，檢驗是否含有此雜質(zhì)，最恰當?shù)脑噭┦牵篘a；
（3）實驗中所用試劑分別是：I飽和碳酸鈉、Ⅲ中等濃度的硫酸；若不加試劑II，直接進行操作②，則在B中可能含有的雜質(zhì)是：水．

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