Question

11．向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩，現(xiàn)象是變紅色，原因用離子方程式表示是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．然后對(duì)溶液加熱，現(xiàn)象是紅色加深．最后向溶液中再滴入過量的 BaCl₂溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，原因用離子方程式表示是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，水解過程是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行，碳酸鈉和氯化鋇溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．

解答 解：碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，滴入酚酞試液變紅色，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解過程是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解進(jìn)行溶液堿性增強(qiáng)，所以溶液紅色加深；碳酸鈉和氯化鋇溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：變紅色；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；紅色加深；生成白色沉淀；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的分析判斷，主要是水解平衡影響因素的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．