Question

25℃時，如果取0.5mol/L HA溶液與0.5mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得pH=10．試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7．

 

（3）求出混合溶液中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（A^-）+c（HA）=

 

mol/L；c（OH^-）-c（HA）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）含有弱根離子的鹽能促進水電離，酸或堿能抑制水電離；
（2）鹽溶液呈堿性說明該鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
（3）根據(jù)溶液中物料守恒、質(zhì)子守恒進行計算．

解答： 解：（1）該鹽含有弱根離子能促進水電離，氫氧化鈉是強堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：＞；
（2）等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的pH值大于7，水解方程式為：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案為：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（3）根據(jù)物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）=0.25mol/L；
根據(jù)質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（HA）+c（H⁺），則c（OH^-）-c（HA）=c（H⁺）=1×10^-10mol/L，
故答案為：0.25；1×10^-10．

點評：本題考查了鹽溶液呈酸堿性的原因、溶液酸堿性的判斷、離子濃度的計算等知識，難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等計算溶液中離子濃度．