某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是
 
．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”、“不移動”）反應(yīng)方向移動，溶液中c（A-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中c（OH-）將
 
．
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A-）增大，結(jié)合濃度對平衡移動的影響分析；
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl對平衡無影響，但溶液體積增大，促進(jìn)電離；
解答： 解：（1）向溶液中加入適量NaA固體，c（A-）增大，平衡向減小c（A-）的方向即逆反應(yīng)方向移動，
故答案為：逆；c（A-）增大，平衡向減小c（A-）的方向即逆反應(yīng)方向移動；
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，NaCl對平衡無影響，但溶液體積增大，促進(jìn)電離，平衡向正方向移動，溶液中c（A-）減小，c（H+）減小，則c（OH-）增大，
故答案為：正；減小；增大．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，注意掌握影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，要求學(xué)生在學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列判斷中，正確的是（　�。�
A、在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全
B、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
C、滴定前，酸中c（H+）等于堿中c（OH-）
D、在N點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、FeCl3與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
B、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+8H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O
C、NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
D、醋酸與CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，如果取0.5mol/L HA溶液與0.5mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得pH=10．試回答以下問題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）用方程式解釋為什么混合后溶液的pH＞7．
 

（3）求出混合溶液中下列算式的計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（A-）+c（HA）=
 
mol/L；c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

95℃時，水的離子積為1×10-12，在該溫度下將pH=8的Ba（OH）2溶液與PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液的體積比為多少？（假設(shè)二者混合后的體積為二者體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
①烴A的分子式為
 
．
②若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)．
③若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
④若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是
 
，一定互為同分異構(gòu)體的是
 
．（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的NOX）的有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖1．

①由圖1可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在
 
（填“有氧”或“無氧”）條件下進(jìn)行．
②隨著反應(yīng)溫度的進(jìn)一步升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率明顯下降的可能原因是
 
、
 
．
③NO2也可用尿素[CO（NH2）2]還原，寫出尿素與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)為
 
若生成1mol Y，則需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO反應(yīng)是放熱反應(yīng)，NO2和CO的總能量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO?CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②假設(shè)此反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
 
．
③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變
B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）金屬鈉與水反應(yīng)
 

（2）氯氣被氫氧化鈉溶液吸收的反應(yīng)
 

（3）用小蘇打可以治療胃酸過多的原理
 

（4）明礬可作家用凈水劑的原因
 
．

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