如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B、M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強
C、X與M兩種元素組成的化合物不能與堿發(fā)生反應
D、工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物制取Y的單質
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，結合對應物質的性質解答該題．
解答： 解：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據(jù)原子序數(shù)關系可知X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為Cl元素，
A．Z為Al元素，N為Cl元素，離子半徑Cl-＞Al3+，故A正確；
B．非金屬性M＜N，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．X與M兩種元素組成的化合物為SiO2，可與強堿反應，故C錯誤；
D．工業(yè)制備Na，常用電解熔融NaCl的方法冶煉，故D正確．
故選C．
點評：本題考查位置結構性質的關系及應用，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，要抓住“短周期主族元素”，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結合原子序數(shù)進行推斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請寫出氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液時正極的電極反應式：
 
；
（2）請寫出甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質溶液時負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1mol甲基（-CH3）含有10NA個電子
B、常溫常壓下，71gCl2含有的氯原子數(shù)為2NA
C、1mol?L-1NaCl溶液中含有的鈉離子為NA
D、標準狀況下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應為吸熱反應的是（　　）
A、高錳酸鉀分解
B、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應
C、鋁片放入稀鹽酸
D、甲烷的燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應所表示的離子方程式正確的是（　　）
A、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
B、草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D、硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質，能使溴水因發(fā)生反應而褪色的是（　�。�
A、CH3（CH2）16CH3
B、CH2═CH-COOH
C、苯
D、蒸餾汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期中有X、Y、Z三種元素，Z可分別與X、Y組成化合物XZ2、ZY2，這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30，每個XZ2分子的核外電子總數(shù)為38，由此可推知X、Y、Z依次為（　�。�
A、Na、F、O
B、N、O、P
C、C、F、O
D、C、O、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）求：
①合金中Mg的質量；
②所用HCl的物質的量濃度；
③a的值．

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