下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是（　　）
A、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
B、草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
C、誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、酸溶液中反應(yīng)不能生成氫氧根離子；
B、草酸是弱酸不能拆成離子；
C、潔廁靈主要成分為鹽酸，消毒液主要成分為次氯酸鹽，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
D、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)；
解答： 解：A、酸溶液中反應(yīng)不能生成氫氧根離子，從酸化的海帶灰浸出液中提取碘的離子方程式：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、草酸是弱酸不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B錯(cuò)誤；
C、潔廁靈主要成分為鹽酸，消毒液主要成分為次氯酸鹽，在酸性溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正確；
D、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，主要是物質(zhì)性質(zhì)的掌握，注意硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7的反應(yīng)判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱(chēng)
 
；B在周期表中的位置是第
 
周期，第
 
族；
（2）A、B形成的化合物的電子式為
 
；
（3）C的元素符號(hào)
 
，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，T是一種常見(jiàn)的過(guò)渡元素．
元素 相關(guān)信息
W 單質(zhì)為密度最小的氣體
X 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T 紅色金屬單質(zhì)，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的微量元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力
B、Y和Z形成的兩種化合物甲和乙在一定條件下可相互轉(zhuǎn)變
C、W、X、Y、T四種元素組成丙，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，丙中含有兩種陰離子，丙是一種復(fù)鹽
D、W、Z單質(zhì)以及由W、Z形成的化合物均具有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba2++OH-+H++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+H2O
B、氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4
C、碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO
 
-
3
+OH-═CO
 
2-
3
+H2O
D、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
D、在18g 18O2中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、N、Z兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B、M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)
C、X與M兩種元素組成的化合物不能與堿發(fā)生反應(yīng)
D、工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的Y和N形成的化合物制取Y的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)變化中，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、C→CO2
B、H2→H2O
C、CuO→Cu
D、H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽(yáng)離子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取該無(wú)色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類(lèi)增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察，無(wú)紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過(guò)量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請(qǐng)推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是
 
．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是
 
．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子有
 
，陰離子有
 
；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式說(shuō)明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過(guò)程中涉及的離子方程式為
 
．充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為
 
g．

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