鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。

該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，

則下列說法正確的是

A．該隔膜是陽離子交換膜

B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e－+4OH－= AlO2－ +2H2O

D．當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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有①氨水  ②NH4Cl溶液  ③Na2CO3溶液  ④NaHCO3溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是

         A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

         B．溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c(NH4+)＜c(NH3·H2O)

         C．向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

         D．向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1 mol·L-1 鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

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可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（     ）

A、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

B、達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

C、化學(xué)方程式中a+b>c+d

D、達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

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對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—

    B．由水電離出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—

    C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—

    D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—

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下列實(shí)驗(yàn)或方案正確的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性

B．久置的酚酞試液有白色沉淀(未變質(zhì))，加入少量酒精，沉淀消失，再將該溶液滴入NaOH溶液，變紅，說明酚酞易溶于酒精

C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解

    D．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

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汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問題。

I．對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成      LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。

（1）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 △H<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為             。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是             。

A．升高溫度                       B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入1 mol CO和3 mol H2

（2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)         △H＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41.2 kJ·mol－1

則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝             。

（3）CO—空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2­—。

    該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為             。

（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的

污染。有一種電化學(xué)法可消除這種污染。其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程：

①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放           溶液。

②寫出凈化甲醇的離子方程式                   。

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下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是

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