常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—

    B．由水電離出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—

    C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—

    D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

A

B

C

D

實

驗

方

案

實驗

目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

探究溫度對平衡

2NO2N2O4的影響

除去CO2氣體中

混有的HCl

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．在鐵參與的反應中，5.6g鐵完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA

B．1mol  12C18O2中，所含的中子數(shù)為22NA

C．標準狀況下，11.2 LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA

D．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)是0.01 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是：

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

Cl2有氧化性

Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

B

SO2有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C

Al有還原性

利用鋁熱反應冶煉金屬Mn

D

Fe3+有氧化性

Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

     反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2

①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為         ，此時的溫度為         （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)  ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                       

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計  如右圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉化形式為               。

②該電池正極的電極反應為               。

③工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。

該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，

則下列說法正確的是

A．該隔膜是陽離子交換膜

B．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．Al電極的反應式為：Al-3e－+4OH－= AlO2－ +2H2O

D．當電極上析出0.54 g Ag時，電路中轉移的電子為0.005mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標志。2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。

甲

乙

丙

起始物質的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉化率

80%

α1

α2

下列判斷中，正確的是              

A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙          B．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．該溫度下，平衡常數(shù)值為400         D．平衡時，SO2的轉化率：α1<80%<α2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

  A.  Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2

  B  將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失

  C．鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應過濾除去

  D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

⑴反應②是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

⑵某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)          K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=       （用K1、K2表示）。

⑶在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是                。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是                。

⑷甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負極反應式是         。

⑸一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為                。

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