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下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是：

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

Cl2有氧化性

Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色

B

SO2有漂白性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C

Al有還原性

利用鋁熱反應冶煉金屬Mn

D

Fe3+有氧化性

Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


“遼寧號”航母的服役舉世矚目。鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生　　　　(填“化學”或“電化學”)腐蝕。請列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。人類最早使用的合金材料是　　　　(填字母)。

A.鐵合金  B.鋁合金  C.銅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：


用48mL0.1mol·L-1FeSO4溶液恰好能還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+,則反應后R元素的化合價為                                               （      ）

A．+2              B．+3             C．+4              D．+5  

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是（     ）

A、達平衡后，若升溫，平衡左移

B、達平衡后，加入催化劑則C%增大

C、化學方程式中a+b>c+d

D、達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據化學學科中的基本理論，請回答下列問題：

I、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

II、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。

    已知：

 （1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：

                                                                           

 （2）現有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是           

a．體系中的壓強不發(fā)生變化                     b．v正(H2) = v逆(CO)

c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化      d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經測定，H2為0.8mol，則v(H2)=                   。

③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2-。在電池內部O2-移

向          極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H2更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—

    B．由水電離出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—

    C．使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—

    D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—

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科目：高中化學 來源： 題型：


汽車作為一種現代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

當轉移電子物質的量為0.8x mol時，該反應生成      LN2(標準狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料�？梢赃�原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料。

（1）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　 △H<0

①該反應的平衡常數表達式為             。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是             。

A．升高溫度                       B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1 mol CO和3 mol H2

（2）已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)         △H＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41.2 kJ·mol－1

則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝             。

（3）CO—空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2­—。

    該電池負極的電極反應式為             。

（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質會造成一定的

污染。有一種電化學法可消除這種污染。其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol·L—1硫酸，4mL 0.1mol·L—1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：

①檢驗電解時產生的CO2氣體，井穴板穴孔內應盛放           溶液。

②寫出凈化甲醇的離子方程式                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）乙中含有的官能團的名稱為____________________。

（2）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：

其中反應I的反應類型是_______________，反應II的條件是___________________

（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質不能與B反應的是       （選填序號）。

a．金屬鈉         b．FeCl3          c．碳酸鈉溶液        d．HBr

②丙的結構簡式為              。

③寫出反應③的化學方程式為                                      

④寫出D符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式                              。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 c．能與Br2/CCl4溶液反應

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