Question

根據(jù)化學學科中的基本理論，請回答下列問題：

I、常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_____ (填“A”或“B”)。

II、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。

    已知：

 （1）寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：

                                                                           

 （2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是           

a．體系中的壓強不發(fā)生變化                     b．v_正(H₂) = v_逆(CO)

c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化      d．CO₂的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H₂為0.8mol，則v(H₂)=                   。

③向平衡體系中充入少量CO，則平衡常數(shù)         （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2-。在電池內部O^2-移

向          極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應為                                      。

Answer 1

I、B      （2分）  

II、（1）C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)，△H=-2219.9KJ/mol  （2分）

（2）①b、d；（2分）②0.16 mol/L•min；（2分）  ③不變  （2分）

（3）負極（1分）， O₂+4e^- = 2O^2-（2分）