Question

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)              ΔH₁

     反應Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂

①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為         ，此時的溫度為         （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)  ΔH₁＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：                       

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設(shè)計  如右圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為               。

②該電池正極的電極反應為               。

③工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式為            。

Answer 1

【解析】

試題分析：（1）①由題給數(shù)據(jù)分析，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，平衡向逆向移動，升溫平衡向吸熱方向移動，該反應正向為放熱反應，ΔH₁＜0；②利用三行式進行計算。按反應II充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量濃度為x,            
                        CO（g）+2H₂ （g）CH₃OH （g）