常溫下，pH=12的氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2O
NH4++OH—。往其中加入少量 0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不變的是
A．c(OH—) B．c(NH4+) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4+)·c(OH—)
科目：高中化學 來源： 題型：
下列離子方程式書寫正確的是
A．氯氣通入水中： Cl2＋H2O
2H+ ＋Cl－＋ClO－
B．鐵和稀硝酸反應： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
C．碳酸鈣與醋酸反應： CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O
D．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應： Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取水試樣，測定其pH，數據如下：
| 測定時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| pH | 4.9 | 4.7 | 4.5 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
下列有關說法不正確的是
A.雨水的酸性持續(xù)減弱
B.雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定
C.酸雨對農作物的生長會產生一定的影響
D.工業(yè)廢氣中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．PM 2.5的產生與人類活動無關
B．硅晶體是現代光學及光纖制品的基本原料
C． 75%酒精可使蛋白質變性，故能用其消毒殺菌
D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是
| A | B | C | D | |
| 實 驗 方 案 |
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| 實驗 目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 探究溫度對平衡 2NO2 | 除去CO2氣體中 混有的HCl | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：
3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O。下列判斷合理的是
A．Fe(NO3)x中的x為2
B．反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉移
C．稀HNO3在反應中只表現氧化性
D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應后，離子數目幾乎沒有改變的是 （ ）
A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
| 溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計 如右圖所示的電池裝置：
①該電池的能量轉化形式為 。
②該電池正極的電極反應為 。
③工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式為 。
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