15．西斗星（G）是一種常見農(nóng)藥，其合成路線流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的名稱為間苯二酚或1，3-苯二酚；化合物C中含氧官能團(tuán)為羧基和醚鍵．（填名稱）
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有6種；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為、．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1．
（4）依據(jù)西斗星的合成路線，寫出以為原料制備的合成路線
（無機(jī)試劑可任選）

分析 （1）（2）比較B的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為，根據(jù)A的分子式及A轉(zhuǎn)化成B的條件可知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成 B，比較E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知⑤的反應(yīng)類型；
（3）根據(jù)條件Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有醛基和酚羥基，Ⅱ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知C的同分異構(gòu)體的種類；其中能發(fā)生水解反應(yīng)的，說明有酯基，據(jù)此書寫其結(jié)構(gòu)簡式；
（4）依據(jù)西斗星的合成路線，以為原料制備可以將與硫酸甲酯反應(yīng)生成甲苯醚，再發(fā)生類似西斗星的合成路線中的②和③反應(yīng)，再與氫氣加成后堿性水解、酸化可得，據(jù)此答題；

解答 解：（1）根據(jù)A的分子式及A轉(zhuǎn)化成B的條件可知，A為，A的名稱為間苯二酚或1，3-苯二酚，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含氧官能團(tuán)為羧基和醚鍵，
故答案為：間苯二酚或1，3-苯二酚；羧基和醚鍵；
（2）比較B的分子式和C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為，比較E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，
故答案為：；取代反應(yīng)；
（3）根據(jù)條件Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有醛基和酚羥基，Ⅱ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知符合條件的同分異構(gòu)體為、、、、、，共6種，其中能發(fā)生水解反應(yīng)的，說明有酯基，其結(jié)構(gòu)簡式為、，
故答案為：6；、；
；
（4）依據(jù)西斗星的合成路線，以為原料制備可以將與硫酸甲酯反應(yīng)生成甲苯醚，再發(fā)生類似西斗星的合成路線中的②和③反應(yīng)，再與氫氣加成后堿性水解、酸化可得，其合成路線為，
故答案為：．

點評 本題考查有機(jī)物的推斷與合成，成分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物的進(jìn)行進(jìn)行分析解答，較好的考查學(xué)生的分析推理能力、獲取信息能力、知識遷移運(yùn)用能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．化合物A（C8H8O3）是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油．它常用作飲料、牙膏、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等．從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2．
②羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng)，如實驗室制甲烷：
CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
③
④
回答下列問題：
（1）K的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B→D的反應(yīng)方程式為．
（3）F→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，按系統(tǒng)命名法H的名稱為2，4，6-三溴苯酚．
（4）A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共有9種，其中核磁共振氫譜有八組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）參照上述K的合成路線書寫樣式，請以甲苯和分子中只含一個碳原子的有機(jī)物為原料（其它無機(jī)試劑任選），設(shè)計制備冬青油的合成路線：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．火法煉銅B．中和滴定C．釀酒D．制銀鏡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．含硫化合物在自然界中廣泛存在，部分循環(huán)關(guān)系如下：

（1）已知：
2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（g）△H=-1036.46kj．mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.04kJ．mol-1
寫出H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生S（s）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-442.38kJ．mol-1．
（2）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），用離子方程式，從沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程ZnS（S）+Cu2+（aq）?Zn2+（aq）+CuS（S）．
（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至Ph=2，過濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
25℃飽和H2S溶液FeSSnS
pH3.93.0（開始沉淀5.5（沉淀完全）1.6（沉淀完全）
Ksp6.3×10-181.0×10-25
①通入H2S氣體至飽和的目的是將溶液中的Sn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镾nS而除去；用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+轉(zhuǎn)化為FeS沉淀．
②在SnS、FeS共存的溶液中，若c（Sn2+）=1.0×10-9mol•L-1，則c（Fe2+）=6.3×10-2mol•L-1．
（4）SO2是大氣污染物，若用KMnO4作脫硫劑，可使燃煤尾氣中的SO2反應(yīng)生成MnSO4，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．SO2還可以按下列流程制備化工原料硫酸，反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+xI2+2H2O=H2SO4+2HIx．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中O2、N2分子數(shù)為NA
B．0.1mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
C．鈉與氧氣反應(yīng)時，每消耗4.6g鈉時生成的陰離子數(shù)目為0.1NA
D．25℃時，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．自從1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值．
 反應(yīng) 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
 溫度/℃ 27 2260
 K 3.84×10-31 1
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②2260℃時，向2L密閉容器中充入0.3molN2和0.3molO2，模擬大氣固氮反應(yīng)，達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是33.3%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
（2）工業(yè)固氮的主要形式是：N2 （g）+3H2 （g）=2NH3 （g）△H＜0，如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3 投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．

①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是A（填字母）．
A．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
B．工業(yè)合成氨之后所以加入催化劑，是因為加入催化劑有利于提高反應(yīng)的活化能
C．相同壓強(qiáng)下，投料相同，達(dá)到平衡所需時間關(guān)系為c＞b＞a
③N點時c（NH3）=0.2mol/L，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.93（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（3）合成氨原料氣中的氫氣可用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)制得，反應(yīng)中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（4）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學(xué)氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于NaHCO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液顯弱酸性
B．該溶液中K+、Al3+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$可以大量共存
C．加水稀釋該溶液，溶液中$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$增大
D．向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：

實驗選用細(xì)銅片、98.3%硫酸、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品．銅片一端沒入濃硫酸中．根據(jù)上述材料回答下列問題：
（1）D、E兩容器中CCl4的作用是防止倒吸．
（2）加熱過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器中有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是CuSO4，分析可能的原因濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結(jié)晶水析出，只能生成無水硫酸銅．
（3）對A容器中的濃硫酸和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀．你的猜想是SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液．設(shè)計實驗驗證你的猜想取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加鹽酸檢驗SO2氣體等方法）．
（4）實驗結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是打開A容器上的彈簧夾，通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，蓋上塞子，振蕩即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；化合物A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KFeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8KOH．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O 或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O．
（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是AD．
A．醋酸鈉          B．醋酸       C．Fe（NO3）3         D．KOH．

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