3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol．L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個電子數(shù)為2NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計(jì)算，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮?dú)夂虲O均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個，故C正確；
D、反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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B．1 mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2所含共用電子對數(shù)為2NA

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8．同周期的X，Y和Z三種元素，已知關(guān)系如下：HXO4，H2YO4和H3ZO4的酸性依次減弱，下列判斷不正確的是（　�。�
A．非金屬性：X最強(qiáng)，Z最弱
B．原子半徑：X最大，Z最小
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D．氣態(tài)氫化物水溶液酸性：ZH3＜H2Y＜HX

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15．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．二氧化碳可用于滅火
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C．可用灼燒的方法鑒定羊毛、合成纖維
D．稀釋濃硫酸時可將水倒入盛有濃硫酸的燒杯中

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12．在實(shí)驗(yàn)室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：①混合；②過濾；③加熱分解；④溶解；⑤洗滌．正確操作步驟的順序是④①②⑤③（填序號）．

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13．氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法正確的是（　�。�
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