12．在實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，其實驗操作可分解為如下幾步：①混合；②過濾；③加熱分解；④溶解；⑤洗滌．正確操作步驟的順序是④①②⑤③（填序號）．

分析 膽礬晶體和燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，過濾、洗滌沉淀，加熱分解生成氧化銅，以此解答該題．

解答 解：實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，可將晶體溶解，混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，將沉淀過濾、洗滌，然后將氫氧化銅灼燒，分解可生成氧化銅，順序為④①②⑤③，
故答案為：④①②⑤③．

點評 本題考查物質(zhì)的制備、分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理和方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．將氧化亞鐵通入鹽酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
C．在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OH-═HSO3-
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol．L-1NaCl溶液中Na+的數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L H2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中A是鈉元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）鈉元素的相對原子質(zhì)量為22.99；
（2）鈉元素屬于金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素；
（3）鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下列幾組物質(zhì)或粒子中，屬于同素異形體的是④，互為同位素的是②，屬于同系物的是⑥，互為同分異構(gòu)體的是⑤⑨，屬于同一種物質(zhì)的是③⑦⑧．
①14N和14C   ②16O和18O    ③1H2和2H2    ④足球烯（C60）和金剛石
⑤CH3CH2CH2CH3 和CH（CH3）3     ⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3
⑦和      ⑧和   ⑨和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有部分元素的存在、性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素
B最高正價為+7價的短周期元素
C最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素
D地殼中含量居第二位的金屬元素
E其氫化物在同主族元素氫化物中熔沸點最高
F短周期元素中原子半徑（除稀有氣體外）最大的元素
請回答下列問題：
（1）寫出由上述條件可以確定的元素的元素符號：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的氣態(tài)氫化物能與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物，則E的氣態(tài)氫化物的電子式為：，空間構(gòu)型為：三角錐形．
（3）已知由至少滿足表中一項條件的元素所組成的高中常見的物質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙為含有同一種元素的純凈物（反應(yīng)條件略）．
若X為非金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則X為C（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下：


序號條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
試回答：
①實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
②實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異對H2O2分解速率的影響．
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．
有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是B．
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．吸熱反應(yīng)一定不能在常溫下進行
D．已知CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在苯的同系物中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是（　　）
A．苯的同系物分子中，碳原子數(shù)比苯多
B．苯環(huán)受側(cè)鏈影響，易被氧化
C．側(cè)鏈受苯環(huán)影響，易被氧化
D．分子中含有碳碳雙鍵的緣故

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