6．實驗室配制250mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-l H2SO4溶液 時，下列儀器不需要的是（　�。�
A．托盤天平B．膠頭滴管C．250 mL容量瓶D．量筒

分析 用濃酸配制一定濃度的溶液，計算后利用量筒量取濃酸的體積，在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，以此來解答．

解答 解：A．配制250mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-l H2SO4溶液 時，為濃溶液配制稀溶液，需要量筒，不需要托盤天平，故A選；
B．在容量瓶中定容及量筒量取濃酸時需要膠頭滴管，故B不選；
C．配制250mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-l H2SO4溶液，需要250 mL容量瓶，故C不選；
D．配制250mL物質(zhì)的量濃度為1.0mol•L-l H2SO4溶液 時，為濃溶液配制稀溶液，需要量筒，故D不選；
故選A．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握溶液配制的步驟、儀器及操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意常見儀器的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分CO，CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下：
?CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）?CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
甲醇與CO的結(jié)構(gòu)式分別如圖：

（1）已知反應(yīng)?中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
鍵能（kJ．mol-1）4363431076465413
利用反應(yīng)?合成1mol甲醇反應(yīng)放出（填“放出”或“吸收”）能量99kJ
（2）溫度為110℃條件下，向體積2L的密閉容器充2molCO2與4molH2，發(fā)生反應(yīng)?，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)后測得甲醇濃度為0.5mol．L-1．求氫氣的反應(yīng)速率：0.15mol/（L•min）．
（3）將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請回答下列問題：
通入甲醇的電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，反應(yīng)時該電極附近的現(xiàn)象是溶液紅色變淺，溶液中K+向正（填“正”或“負(fù)”）極移動：寫出正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如1圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質(zhì)會產(chǎn)生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH=HNO3，寫出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+3OH═HNO3+H2O．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l），△H=-898.1kJ/mol．
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g）．現(xiàn)將物質(zhì)的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng)，平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
③25℃時，將amol•L-1的氨水與b mol•L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）As2O5分解生成As2O3和O2的反應(yīng)中，加入催化劑，E減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），△H1不變．
（2）As2O3分解生成As和O2的熱化學(xué)方程式為As2O3（s）=2As（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+619kJ/mol．
（3）As2O3和O2反應(yīng)生成As2O5的熱化學(xué)方程式為As2O3（s）+O2（g）=As2O5（s）△H=-295 kJ•mol-1．
（4）若1mol As2O5分解生成0.4mol As2O3和1.2mol As，則該分解過程中，需吸收的總能量為666.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組反應(yīng)中關(guān)于能量的比較正確的是（　�。�
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．
A．①③④B．①②④C．②③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為有效除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為（　　）
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加Na2CO3，后加BaCl2，再加NaOHD．以上答案皆可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．BaSO4粉末可用作鋇餐，是因為BaSO4為非電解質(zhì)
B．有機物苯、乙醇、蔗糖都屬于非電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
D．固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物都可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．將二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
B．原電池工作時負(fù)極質(zhì)量一定減少
C．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氧化鐵和氫氣
D．石油的分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2mol氯氣中含有（　�。�
A．2mol氯原子B．2g氯元素
C．2.408×1024個氯原子D．4g氯分子

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