Question

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

圖9­3

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________________________________________________________________________。

a．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅

d．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有同學(xué)指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)₂沉淀，過(guò)濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)₂得CuO。以下說(shuō)法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是________。

A．CuO比Cu(OH)₂顆粒粗大，更易于過(guò)濾從溶液中分離

B．Cu(OH)₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C．干態(tài)下分解Cu(OH)₂，溫度難以控制，可能因溫度過(guò)高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu₂O

D．過(guò)濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

Answer 1

(1)a、b　(2)耗酸少；無(wú)污染性氣體(SO₂)產(chǎn)生　(3)D

[解析] (1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原。

(2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是：①產(chǎn)生等量的CuSO₄，比途徑Ⅰ消耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO₂)。

(3)顯然過(guò)濾得到的不溶物不經(jīng)洗滌是不會(huì)純凈的，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。