短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常見化合價為＋1和－1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；Z與X處于同一主族，W的原子序數(shù)是Y的2倍。下列敘述不正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序：rZ>rW>rY>rX

B．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C．化合物Z2Y2與X2Y反應時，Z2Y2既是氧化劑又是還原劑

D．由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性


【解析】　X是形成化合物最多的元素且常見化合價為＋1和－1，則X為H；Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y為O；Z與X同一主族且原子序數(shù)大于O，則Z為Na；W的原子序數(shù)為Y的2倍，即W為S。B項，O的非金屬性大于S，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯；D項，NaHSO3溶液呈酸性，D正確。

【答案】　B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學要以“研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題目做一次探究活動，下面是其活動記錄，請你補全所缺內(nèi)容。

(1)理論推測

他根據(jù)苯的凱庫勒式________，推測苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即________和________，因此它可以使紫色的__________________溶液褪色。

(2)實驗驗證

他取少量上述溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液

______________________________________。

(3)實驗結(jié)論

上述的理論推測是____________(填“正確”或“錯誤”)的。

(4)查詢資料

經(jīng)查閱有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)苯分子中六個碳原子之間的鍵相同，是一種____________________鍵，苯分子中的六個碳原子和六個氫原子在同一平面上，應該用________表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理。

(5)發(fā)現(xiàn)問題

當他將苯加入溴水中時，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)能使溴水褪色，于是該同學認為所查資料有誤。你同意他的結(jié)論嗎？為什么？          ，                 。         

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科目：高中化學 來源： 題型：


屬于苯的同系物是

A、  B、  C、   D、

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科目：高中化學 來源： 題型：


釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。

工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：

VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4 (水層) 

步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                          。

步驟③中X試劑為                    。

（2）步驟④的離子方程式為                       

（3）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                和        。

(4)操作Ⅰ得到的廢渣，用          溶解，充分反應后，                      ，（填寫系列操作名稱）稱量得到mg氧化銅。

(5）為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、氯化銨

反應的化學方程式為①                    

乙小組

②   

濃氨水、氫氧化鈉固體

分析產(chǎn)生氨氣的原因③                               

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：


1NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.001 0

0.001 6

0.002 0

0.002 0

下列說法正確的是(　　)

A．達到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

B．前20 min內(nèi)的平均反應速率v(H2O)＝2.5×10－5mol·L－1·min－1

C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

D．使用顆粒更小的納米級Cu2O，可以增大平衡時O2的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為：

圖9­3

(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________________________________________________________________________。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有同學指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是________。

A．CuO比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

B．Cu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C．干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導致CuO進一步分解生成Cu2O

D．過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

R

T

Q

W

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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