將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應，反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應速率

(1)求化學方程式中的計量數(shù)n的值為_____；

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率為_______．

答案：3;0.4
解析：

(1)　　　　　　

反應開始時濃度

3mol末時的濃度

則

根據(jù)“同一反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于反應方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比”有：

．

(2)由

則．

　　分清起始狀態(tài)和3min末的狀態(tài)，正確計算出物質(zhì)A的濃度變化量(或物質(zhì)的量變化量)是解答本題的關(guān)鍵．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A（g） B（g）+nC（g），反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應速率v（C）=1.2mol/（L?min）
（1）化學方程式中的化學計量數(shù)n的值是
3
3

（2）以B的濃度變化表示該反應的平均速率為
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應，反應到3min時，容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應速率

(1)求化學方程式中的計量數(shù)n的值為_____；

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率為_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加熱,發(fā)生分解反應

2A(g)  B(g)+nC(g),反應到3min時,容器中A的濃度為1.6mol/L,并測得這段時間內(nèi),用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)=1.2 mol/(L?min).求化學方程式中的計量數(shù)n值為       v(B)=       .

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科目：高中化學 來源： 題型：

將化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g)B(g)+nC(g)，反應到3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol/L，并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)=1.2 mol/(L·min)。

(1)求化學方程式中的計量數(shù)n的值；

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率。

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