7．下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是（　　）
A．A是原子的主族序數(shù)比B原子的主族序數(shù)大
B．A原子的周期序數(shù)B原子的周期序數(shù)大
C．1mol A與酸反應置換出的H2比1mol B與酸反應置換出的H2多
D．把AB用導線連接后放入盛有稀硫酸的燒杯中，B上產生氣泡

分析 比較金屬的活潑性，可從對應元素的金屬性強弱、對應最高價氧化物的水化物的堿性強弱、與水或酸反應的劇烈程度以及金屬活動順序表、形成原電池中的正負極等進行分析判斷．

解答 解：A、金屬的活潑性取決于失電子的能力，而與主族序數(shù)無關，如Mg的族序數(shù)為2，Na的族序數(shù)為1，但Na較Mg活潑，故A錯誤；
B、金屬的活潑性取決于失電子的能力，而與周期序數(shù)無關，如Cu為第四周期，Na為第三周期，但是活潑性Na大于Cu，故B錯誤；
C、金屬的活潑性與從酸中置換出的H2多少無關，如1molAl可置換出1.5molH2，1molNa可置換出0.5molH2，但Na活潑，故C錯誤；
D、把AB用導線連接后放入盛有稀硫酸的燒杯中，B上產生氣泡，則A為負極，B為正極，活潑性負極大于正極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查金屬活潑性的比較，難度不大，注意金屬的強弱只與失電子能力有關，而與原子失電子多少、原子的電子層數(shù)無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是（　　）
A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強
C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應
D．X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于淀粉和纖維素這兩種物質，下列說法正確的是（　　）
A．二者都能水解，且水解的最終產物相同
B．它們都可用（C6H10O5）n表示，所以二者互為同分異構體
C．它們均屬于糖類，都具有甜味，且都是高分子化合物
D．淀粉能發(fā)生銀鏡反應，而纖維素不能，但能發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聯(lián)苯的結構簡式為，若分子中的兩個氫原子被溴原子取代后有多種對稱產物，如
（1）寫出另外3對對稱產物的結構簡式：、、；
（2）思考與的相互關系是B．
A同分異構   B同一物質    C同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知aAn+與dD（n+1）-兩種主族元素的單核離子具有相同的電子層結構，則A與D的核電荷數(shù)之差是3或5，周期序數(shù)之差是1，族序數(shù)之差是5或3，A元素位于s區(qū)，D元素位于p區(qū)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應，2A+B?2C，達到化學平衡時，B的物質的量可能是（　　）
A．1.5molB．1molC．0molD．0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設計成原電池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是bd．
a．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
b．乙中銅片上沒有明顯變化
c．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
d．兩燒杯中溶液中的H+均減小
②在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式Zn-2e-=Zn2+．
電池工作時，溶液中SO42-向負極移動電池工作完成后，溶液中SO42-濃度不變（填增大或減小或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）俗稱紅礬鉀，是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑．
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
回答下列問題（殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，該離子視為沉淀完全）：
（1）重鉻酸鉀試劑標簽上應標注（圖1）A．（填字母編號）

（2）加熱時，重鉻酸鉀與濃鹽酸反應，使氯離子氧化逸出，請寫出該反應的離子方程式：14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O．
（3）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12．分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過程中首先析出沉淀AgCl，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象為：滴最后一滴AgNO3溶液時，生成磚紅色沉淀．該沉淀滴定需要注意兩個問題：
①指示劑的用量，滴定終點時，溶液中的CrO42-濃度為2.8×10-3 mol•L-1時合適；
②控制溶液的酸度，pH在6.5-10.5之間，請結合反應方程式分析，為什么pH＜6.5實驗結果將不準確：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小，c（H+）濃度大，平衡正移，使測定結果不準確．
（4）人體內鉻元素的含量過高，會引起急性中毒，甚至致癌．工業(yè)上可采用鐵作陽極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀，從而使廢水中鉻含量低于排放標準．下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH（表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產生沉淀的最小濃度）[Cr（OH）3是一種兩性氫氧化物]．
金屬離子KsppH（10-1 mol•L-1）pH（10-5 mol•L-1）
Fe3+4.0×10-382.73.7
Cr3+6.0×10-314.35.6
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，電路中每轉移6mol電子，最多有0.5mol Cr2O72-被還原．
②pH對廢水中Cr2O72-去除效率的影響情況如圖2所示．電解過程中對降低廢水中的鉻含量最有利的pH范圍為4.3～5.6．

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