Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中的Na⁺數(shù)為N_A
• B、常溫時(shí)，2.24L CO₂所含的氧原子數(shù)為0.2N_A
• C、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl₄所含分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少碳酸氫鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目；
B．常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵與鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．沒有告訴 碳酸氫鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中鈉離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計(jì)算2.24L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．