Question

下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）

• A、FeCl₃溶液與Cu的反應：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• B、Al（OH）₃溶于NaOH溶液中：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• C、NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• D、Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．氫氧化鋁為兩性氫氧化鋁，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；
C．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子；
D．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：A．FeCl₃溶液與Cu的反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故A錯誤；
B．Al（OH）₃溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故B正確；
C．NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D．氧化鋁粉末溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．