Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2N_A
• B、0.1mol H₂O和D₂O組成的混合物中含有的中子數(shù)是N_A
• C、標準狀況下，2.24L Cl₂溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• D、常溫下，20L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．丙烷中含有2個碳碳鍵和8個碳氫鍵，總共含有10個共價鍵；
B．H₂O中含有8個中子，而D₂O中含有10個中子，無法計算混合物中含有的中子數(shù)；
C．氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
D．常溫下pH=12的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)n=cV計算出該溶液中含有的氫氧根離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．標況下0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol丙烷中含有2.5mol共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為0.25N_A，故A錯誤；
B.0.1mol H₂O和D₂O組成的混合物中含有的雜質(zhì)介于0.8-1mol之間，含有的中子數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C．標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1莫了氯氣溶于水中，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，反應轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，故C錯誤；
D．常溫下pH=12的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，20L該溶液中含有0.2mol氫氧根離子，含有的OH^-離子數(shù)為0.2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項C為易錯點，注意氯氣溶于水，只有少量氯氣與水反應；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．