有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也分別用A、B、C、D表示),原子序數(shù)按A、B、C、D順序依次增大,A原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子,B原子核外有3個未成對電子,B、C元素在周期表中是同周期的相鄰元素,D與B、C處于不同周期.
甲、乙、丙、丁、戊是以上四種元素組成的化合物,其中甲由A、C組成,乙由A、D組成,丁由A、B組成,乙的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得單質(zhì)D.它們有如下的變化關(guān)系:
回答下列問題:
(1)元素D在周期表的位置是
 
,它的原子核外共有
 
種不同能量的電子;
(2)上述化合物中,10電子的分子有
 
(寫化學(xué)式);
(3)乙和丁反應(yīng)后生成的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有
 
;
(4)單質(zhì)C與甲、戊反應(yīng)總化學(xué)方程式:
 
考點:無機物的推斷,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:推斷題,元素周期律與元素周期表專題
分析:A原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子,則A為H元素,B原子核外有3個未成對電子,則最外層電子應(yīng)有5個,為ns2np3排布,為ⅤA族元素,B、C元素在周期表中是同周期的相鄰元素,C為ⅥA族元素,D與B、C處于不同周期,則說明B、C為第二周期,B為N元素,C為O元素,乙的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得單質(zhì)D,通常為濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng),D為Cl元素,單質(zhì)D為氯氣,甲由A、C組成,應(yīng)為H2O.乙為HCl,則丙為HClO,丁由A、B組成,應(yīng)為NH3,則戊為NO,以此解答該題.
解答: 解:A原子核外只有一種運動狀態(tài)的電子,則A為H元素,B原子核外有3個未成對電子,則最外層電子應(yīng)有5個,為ns2np3排布,為ⅤA族元素,B、C元素在周期表中是同周期的相鄰元素,C為ⅥA族元素,D與B、C處于不同周期,則說明B、C為第二周期,B為N元素,C為O元素,乙的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得單質(zhì)D,通常為濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng),D為Cl元素,單質(zhì)D為氯氣,甲由A、C組成,應(yīng)為H2O.乙為HCl,則丙為HClO,丁由A、B組成,應(yīng)為NH3,則戊為NO,
(1)由以上分析可知D為Cl元素,位于周期表第三周期第ⅧA族,原子核外有1s、2s、2p、3s、3p等5種能量不同的電子,
故答案為:第三周期第ⅧA族;5;
(2)上述化合物中,10電子的分子有H2O、NH3,故答案為:H2O、NH3;
(3)乙和丁反應(yīng)后生成的物質(zhì)氯化銨,含有離子鍵和共價鍵,故答案為:離子鍵、共價鍵;
(4)單質(zhì)C與甲、戊反應(yīng)總化學(xué)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3,故答案為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
點評:本題綜合考查元素元素周期比與元素化合物推斷,難度較大,推斷元素是關(guān)鍵,是對所學(xué)知識的綜合運用與學(xué)生能力考查,注意基礎(chǔ)知識的掌握.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A、氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng):FeO+2H+═Fe2++H2O
B、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-﹦BaSO4
C、銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D、氯化銨溶液加入氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列元素中,金屬性最強的是( 。
A、KB、AlC、HeD、S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

直接排放含SO2 的氣體會形成酸雨,危害環(huán)境.
(1)在大氣中SO2形成硫酸型酸雨有二種途徑,寫出任一途徑反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(2)鈉堿循環(huán)法用Na2SO3溶液作為吸收液,可脫除煙氣中SO2,吸收液吸收SO2 的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:19:91
pH8.27.26.2
判斷NaHSO3溶液顯
 
性,用化學(xué)平衡原理解釋
 
;
(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽中,電解槽的陽極室中是稀硫酸,則HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是
 
;
(4)若用燒堿溶液吸收SO2,①向100mL 1molL-1 aOH溶液中不斷通入一定量SO2充分反應(yīng)后,將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X,X的組成可能有四種情況,按SO2通入量由少到多出現(xiàn)的先后順序分別是:I.NaOH、Na2SO3,Ⅱ.
 
,Ⅲ.Na2SO3、NaHSO3,Ⅳ.
 
;
②若要驗證白色固體X是第I種組成,依次加入的試劑為
 
 (填序號字母).
a.鹽酸  b. MgCl2溶液  c.BaCl2溶液   d. Ba(OH)2溶液  e.酚酞試液
(5)常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理.含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

學(xué)好《化學(xué)與技術(shù)》,對發(fā)展經(jīng)濟和人類的可持續(xù)發(fā)展具有重要意義.
(1)在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是
 

A.純堿         B.石英         C.石灰石         D.黏土
(2)下列措施不能減少二氧化碳排放的是
 

A.大力發(fā)展純電動汽車
B.關(guān)停小火電廠
C.推廣使用太陽能產(chǎn)品
D.推廣煤的氣化、液化技術(shù)
(3)下列敘述錯誤的是
 

A.石油裂解的主要產(chǎn)物是乙烯
B.氨氧化法制硝酸的尾氣不需凈化就直接排放
C.工業(yè)上制硫酸主要分造氣、催化氧化和吸收三個階段
D.目前海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
(4)鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生
 
(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕.全世界每年因生銹而損失的鋼鐵約占鋼鐵產(chǎn)量的四分之一,請寫出一種金屬保護的方法
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系.
Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管,充滿NO倒置于水槽中,向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕,?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時,剩余氣體3mL.則通入氧氣的體積可能為
 
mL.
Ⅱ目前,消除氮氧化物污染有多種方法.
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式
 

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
 
NO
 
N2
 
CO2
00.10000
100.0680.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
;(選填字母代號)
A.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變  B.v(N2)=2v(NO)  C.容器內(nèi)壓強保持不變  D.混合氣體的密度保持不變  E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②前20分鐘,平均反應(yīng)速率v(NO)=
 

③在T0C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(保留兩位小數(shù));
④在30 min,改變某一條件反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是
 

(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為:
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2△H<0.
研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下表中.
實驗編號T(0C)NO初始濃度
(mol/L)
CO初始濃度
(mol/L)
催化劑的比
表面積(m2/g)
2801.20×10-35.80×10-382
abc124
350de124
上表中:a=
 
,b=
 
,e=
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力.
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,回答鐵鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)各為
 
、
 

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖,分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
;1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為
 

(3)二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,達到無害化.有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 

a.水的沸點比甲醛高得多,是因為水分子間能形成氫鍵
b.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
c.苯、二氧化碳是非極性分子,水和甲醛是極性分子
(4)根據(jù)價層互訴理論,ClO4-空間構(gòu)形為
 
;
(5)C、N、O電負(fù)性由大到小的順序為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在化學(xué)反應(yīng)中,隨著物質(zhì)的變化,化學(xué)能也發(fā)生改變,還可能伴隨著不同形式的能量轉(zhuǎn)化.已知:破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量;破壞
1
2
mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量.圖1表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化,請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值,填在相應(yīng)的橫線上.

 
kJ ②
 
kJ ③
 
kJ
(2)某種電池的工作原理示意如圖2所示,
①若兩電極是Mg、Al,則 a 是
 
;(填“Mg”或“Al”)為原電池的
 
極(填“正”或“負(fù)”),該電極反應(yīng)方程式為
 

②若此電池為氫氧燃料電池,b電極中通入的是
 
氣體,發(fā)生
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),該電極反應(yīng)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
B、0.1mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、常溫下,20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案