學(xué)好《化學(xué)與技術(shù)》，對發(fā)展經(jīng)濟(jì)和人類的可持續(xù)發(fā)展具有重要意義．
（1）在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要的原料是
 
．
A．純堿         B．石英         C．石灰石         D．黏土
（2）下列措施不能減少二氧化碳排放的是
 
．
A．大力發(fā)展純電動(dòng)汽車
B．關(guān)停小火電廠
C．推廣使用太陽能產(chǎn)品
D．推廣煤的氣化、液化技術(shù)
（3）下列敘述錯(cuò)誤的是
 
．
A．石油裂解的主要產(chǎn)物是乙烯
B．氨氧化法制硝酸的尾氣不需凈化就直接排放
C．工業(yè)上制硫酸主要分造氣、催化氧化和吸收三個(gè)階段
D．目前海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
（4）鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生
 
（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕．全世界每年因生銹而損失的鋼鐵約占鋼鐵產(chǎn)量的四分之一，請寫出一種金屬保護(hù)的方法
 
．
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）從碳酸鈣的性質(zhì)著手分析，石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫下碳酸鈣和二氧化硅能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（2）減少二氧化碳排放，應(yīng)減少含碳物質(zhì)的使用；
（3）A．石油裂解可生成短鏈的烯烴；
B．氮氧化物污染環(huán)境；
C．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒造氣、催化氧化、吸收；
D．蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都可淡化海水．
（4）鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可用刷漆、涂油、覆蓋保護(hù)層、電鍍、制成合金（改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)）、犧牲陽極法、外加電流法等方法防腐．
解答： 解：（1）生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細(xì)粉就得到普通水泥，同時(shí)，石灰石還是煉鐵的一種原料（造渣材料），所以在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中都用到的原料是石灰石，
故答案為：C；
（2）A．大力發(fā)展純電動(dòng)汽車，可減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，故A正確；
B．關(guān)停小火電廠，可減少燃煤的使用，減少二氧化碳的排放，故B正確；
C．推廣使用太陽能產(chǎn)品，可減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，故C正確；
D．推廣煤的氣化、液化技術(shù)，能使煤燃燒充分，但不能減少二氧化碳的排放，故D錯(cuò)誤．
故答案為：D；
（3）A．石油裂解可生成短鏈的烯烴，主要得到乙烯，故A正確；
B．氮氧化物污染環(huán)境，可導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧等污染，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)制硫酸通常以黃鐵礦為原料經(jīng)過如下反應(yīng)三步：
第一步：SO2的制取（造氣）．主要原料是黃鐵礦和空氣，在高溫下煅燒，使硫元素轉(zhuǎn)變成SO2氣體，反應(yīng)方程式為4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2，設(shè)備為沸騰爐；
第二步：SO3的制�。ù呋趸畯姆序v爐中出來的氣體需經(jīng)過凈化、除塵，進(jìn)入接觸室在催化劑作用下SO2和O2反應(yīng)生成SO3，設(shè)備為接觸室；
第三步：硫酸的生成（吸收）．從接觸室中出來的氣體進(jìn)入吸收塔，為避免酸霧形成需用98.3%濃H2SO4吸收，故C正確；
D．蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都可淡化海水，為常用方法，故D正確．
故答案為：B；
（4）鋼鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可用刷漆、涂油、覆蓋保護(hù)層、電鍍、制成合金（改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)）、犧牲陽極法、外加電流法等方法防腐，
故答案為：電化學(xué)；刷漆、涂油、覆蓋保護(hù)層、電鍍、制成合金（改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)）、犧牲陽極法、外加電流法等．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)環(huán)境與污染、工業(yè)制硫酸、金屬的腐蝕與防護(hù)等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1．某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al3+ ②NH4+ ③Fe2+ ④Cl- ⑤AlO2- ⑥SO42- 其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是（　�。�
A、③⑤⑥B、④⑤⑥
C、①②⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

以下關(guān)于這三種有機(jī)物的說法中，不正確的是（　�。�
A、都能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B、一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
C、只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol阿司匹林最多能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是
 
．
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則△H20
 
（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
   工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg?L-1
幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
回答以下問題：
（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
 
mol?L-1．
（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?div id="yguyoww" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年冬季，霧霾天氣多次肆虐我國東部地區(qū)．其中汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一，研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．在某恒容容器中該反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是
 
（填序號）．
A．混合氣體的密度         B．混合氣體的壓強(qiáng)
C．正反應(yīng)速率            D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗N2和消耗NO的物質(zhì)的量之比
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g），△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，若5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.1mol?（L?min）-1，則NO的轉(zhuǎn)化率是
 
．若保持溫度不變，再向平衡后容器中充入CO 0.5mol、N2 0.75mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
③如圖是反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）在t1、t3、t4時(shí)刻改變反應(yīng)條件所得的反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．t4時(shí)刻改變的條件是
 
．
（3）利用氧化吸收法也可以除去NO．首先向NO中補(bǔ)充適量氧氣，形成由NO和NO2組成氮氧化物，該混合物中n（NO）：n（NO2）=1：3，將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
①寫出氧化吸收法出去氮氧化物的化學(xué)方程式
 
．
②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 33.6mL，理論上可以處理該氮氧化物
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素（其單質(zhì)也分別用A、B、C、D表示），原子序數(shù)按A、B、C、D順序依次增大，A原子核外只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B原子核外有3個(gè)未成對電子，B、C元素在周期表中是同周期的相鄰元素，D與B、C處于不同周期．
甲、乙、丙、丁、戊是以上四種元素組成的化合物，其中甲由A、C組成，乙由A、D組成，丁由A、B組成，乙的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得單質(zhì)D．它們有如下的變化關(guān)系：
回答下列問題：
（1）元素D在周期表的位置是
 
，它的原子核外共有
 
種不同能量的電子；
（2）上述化合物中，10電子的分子有
 
（寫化學(xué)式）；
（3）乙和丁反應(yīng)后生成的物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有
 
；
（4）單質(zhì)C與甲、戊反應(yīng)總化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2，他提出的三步反應(yīng)原理如下：
①KMnO4+H2O2+KF+HF→K2MnF6+O2↑+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2↑．
（1）配平①并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）若將反應(yīng)③的變化改用惰性電極進(jìn)行電解，則F2應(yīng)當(dāng)在
 
極附近逸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在298K、101kPa的條件下，3mol H2和1mol N2恰好完全反應(yīng)，生成2mol NH3，同時(shí)放出92.2kJ的熱量．在298K、101kPa的條件下，將6mol H2和2mol N2混合使其充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量（填“＞”“=”“＜”）
 
2×92.2kJ，作出判斷的理由是
 
．
（2）下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．1個(gè)N≡N　鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
B．1個(gè)N≡N　鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
C．1個(gè)N≡N　鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
D．1個(gè)N≡N　鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族．c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍．下列說法中不正確的（　�。�
A、a、c兩元素位于元素周期表的IVA族
B、d單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
C、單質(zhì)c可以和d的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)
D、工業(yè)上可用單質(zhì)a冶煉單質(zhì)c

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