Question

19．利用I₂O₅可消除CO污染，反應(yīng)為I₂O₅（s）+5CO（g）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO₂氣體體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨時(shí)間t變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%
• B． 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• C． b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：K_b＞K_d
• D． 0到0.5min反應(yīng)速率V（CO）=0.3mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A、根據(jù)三行式來(lái)分析各物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率等于$\frac{變化量}{起始量}×100%$；
B、兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變；
C、b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO₂體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：K_b＞K_d；
D、0到0.5min時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)（即物質(zhì)量分?jǐn)?shù)），列式計(jì)算即可求出從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）；

解答 解：A、5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）
起始量/mol    2                 0
轉(zhuǎn)化量/mol    y                 y
b點(diǎn)量/mol    2-y                y
根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）=$\frac{y}{2}$=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于$\frac{變化量}{起始量}×100%$=$\frac{1.6}{2}$×100%=80%，故A錯(cuò)誤；
B、兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C、b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO₂體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：K_b＞K_d，故C正確；
D、0到0.5min時(shí)：
           5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）
起始量/mol    2                 0
轉(zhuǎn)化量/mol    x                 x
a點(diǎn)量/mol    2-x                x
根據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）=$\frac{x}{2}$=0.30，得x=0.6mol
則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v（CO）=$\frac{0.6mol}{2L×0.5min}$=0.6mol•L^-1•min^-1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．