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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+CO32-
C、氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產生氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子，不生成碳酸根離子；
C．一水合氨為弱堿，離子方程式中需要保留分子式，不能拆開；
D．次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下發(fā)生反應生成氯氣．
解答： 解：A．銅溶于FeCl3溶液，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A錯誤；
B．Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯誤；
C．氯化鋁溶液中加過量氨水，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產生氯氣，反應的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H10O的有機物有多種同分異構體，其中屬于醇的同分異構體共有（　　）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求NH4Cl、K2SO4、KCl三種固體原料的物質的量之比為8：4：1．若配制該營養(yǎng)液，取428g NH4Cl，則需K2SO4和KCl的質量分別為（　�。�
A、214 g 和53.5 g
B、348 g和74.5 g
C、696 g 和149 g
D、696 g 和74.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、5.0g C3H4中含有共用電子對的數(shù)目為NA
B、3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為l.5NA
D、標準狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L
B、0.5 mol H2所占的體積是11.2 L
C、標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
D、標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�
A、氫硫酸、燒堿、明礬
B、硫酸、純堿、石膏
C、硝酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分別是連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X，Z兩種元素的元素符號：X
 
、Z
 
．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
；它的共價鍵屬于
 
（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
 
；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
 
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是
 
（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：
 
；X與W形成的化合物與水反應時，水是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W與Z形成W2Z的過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素符號：A
 
，B
 
，C
 
，D的質子數(shù)和中子數(shù)相等．寫出該原子符號：
 
．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程
 
．
（3）用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)，是食物中主要營養(yǎng)物質之一：高純C單質具有良好的半導體性能；．D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料．請按要求回答下列問題：
（1）將D2水溶液滴入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
①學生甲認為X2和Y2都可能將Z2+氧化為Z3+，他推理的依據是
 
．
②而學生乙認為X2和Y2都不能將Z2+氧化為Z3+；學生丙認為X2能將氧化Z2+為Z3+，Y2面不能．學生乙、丙推理的依據是
 
．
（2）A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作無公害的消毒殺菌劑等．
①W的電子式為
 
，W第一步電離方程式為
 
_．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，會削弱W的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用．試用化學方程式分析其原因？
 
．

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