Question

已知X、Y、Z、W四種元素分別是連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X，Z兩種元素的元素符號：X

 

、Z

 

．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為

 

；它的共價鍵屬于

 

（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為

 

；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為

 

．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是

 

（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：

 

；X與W形成的化合物與水反應時，水是

 

（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z的過程：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以Z元素是O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素，據(jù)此答題；

解答： 解：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以Z元素是O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價鍵，則X和Y都是非金屬元素，Y的原子序數(shù)小于8，所以Y是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，X為H元素，Z為O元素，
故答案為：H；O；
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為氨氣，它的電子式為；它的共價鍵屬于極性鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，它的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物為雙氧水或肼，它們的電子式為或，
故答案為：；極性；；或；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃，該化合物與氫氧化鈉的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；X與W形成的化合物為氫化鈉，與水反應時水是氧化劑，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；氧化劑；
（4）W₂Z為氧化鈉，用電子式表示氧化鈉的形成過程為，
故答案為：；

點評：本題主要考查了電子式、離子反應方程式、化學鍵等知識點，中等難度，解題關鍵在于元素推斷，答題時注意化學用語的規(guī)范表達．