下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、甲基的電子式：
B、氮原子的電子排布圖：
C、氯離子的最外層電子排布：3s23p6
D、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A、甲基不帶電荷，甲基中碳原子的外層有7個(gè)電子；
B、氮原子核外有7個(gè)電子，2p軌道的3個(gè)電子的自旋方向應(yīng)該相同；
C、氯離子最外層有8個(gè)電子；
D、硫離子的核電荷數(shù)表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)該為+16．
解答： 解：A、甲基不帶電荷，甲基中碳原子的外層有7個(gè)電子，甲基的電子式：，故A錯(cuò)誤；
B、氮原子核外有7個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理可知，氮原子的2p軌道的3個(gè)電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布為：，故B錯(cuò)誤；
C、氯離子最外層有8個(gè)電子，其最外層電子排布為：3s23p6，故C正確；
D、硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層有8個(gè)電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列實(shí)驗(yàn)操作中：①過(guò)濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑；⑥移液．一定要用到玻璃棒的是（　　）
A、①②③④B、①②③⑥
C、①③⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）干冰晶胞中，每個(gè)CO2分子周?chē)?div id="ztr0uki" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子．
（2）由金剛石晶胞可知，每個(gè)金剛石晶胞占有
 
個(gè)碳原子．
（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是
 
．
（4）在CaF2晶體中，Ca2+的配位數(shù)
 
．
（5）固態(tài)時(shí)，C60屬于
 
 （填“原子”或“分子”）晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求NH4Cl、K2SO4、KCl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為8：4：1．若配制該營(yíng)養(yǎng)液，取428g NH4Cl，則需K2SO4和KCl的質(zhì)量分別為（　　）
A、214 g 和53.5 g
B、348 g和74.5 g
C、696 g 和149 g
D、696 g 和74.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.3mol的氧氣和0.2mol的臭氧（O3），它們的質(zhì)量之比
 
，它們所含分子數(shù)之比
 
，所含氧原子數(shù)之比
 
，它們的體積之比為
 
（相同狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、5.0g C3H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為NA
B、3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為l.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L
B、0.5 mol H2所占的體積是11.2 L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素分別是連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X，Z兩種元素的元素符號(hào)：X
 
、Z
 
．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：
溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
；它的共價(jià)鍵屬于
 
（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
 
；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為
 
．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：
 
；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水是
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是（　　）
A、YO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色
B、將W的氧化物溶于水可得W的含氧酸
C、X的氫化物沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)高
D、Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與Z原子的相同

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