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15．電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（　　）
A．a極與電源的正極相連
B．產物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D．a電極反應式為2H++2e-═H2↑

分析 裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實質是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜．

解答 解：A、根據(jù)分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A正確；
B、陽極a生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極室水的 電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，故B正確；
C、陽極a生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極室水的 電離平衡被破壞生成氫離子，生成產物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，生成產物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C正確；
D、陽極a生成氧氣，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，電極產物和電極名稱判斷是解題關鍵，題目難度中等，側重于考查學生對電解知識的綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S（s，單斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（s，單斜）═S（s，正交）△H3．
下列說法正確的是（　�。�
A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
C．△H3=+0.33 kJ•mol-1
D．S（s，單斜）═S（s，正交）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．如圖是幾種常見的加熱裝置．

（1）A、B、C、D 四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F 裝置加熱時需墊石棉網．其中F裝置中對試管的加熱方式是水浴加熱；采用這種加熱方式的目的是使儀器受熱均勻，便于控制KNO3溶液的溫度．
（2）H2 還原CuO 可選用A裝置．
（3）NH4Cl 與Ca（OH）2 混合制NH3 可選用C裝置．
（4）膽礬中結晶水含量的測定可選用D裝置．
（5）MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用E裝置．若該裝置只加熱液體時，容器內必須放碎瓷片或沸石．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．將表面變暗的金屬鈉粒投入干燥氯氣中，無明顯現(xiàn)象
B．將在空氣中點燃的金屬鈉伸入干燥氯氣中會繼續(xù)燃燒，產生黃色火焰和大量黃煙
C．將SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產生
D．SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱所得無色溶液紅色復原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應X（ g）+aY（g）=bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A．a=2，b=1B．a=3，b=2C．a=2，b=2D．a=3，b=3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）是一種重要的化工原料．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子Mg2+Fe2+Fe3+
開始沉淀9.17.61.9
完全沉淀11.19.73.2
“沉淀”步驟中，用氨水調節(jié)溶液pH的范圍是3.2～9.1．
（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、NH4+．
（5）“結晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：

完成下列填空：
（1）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應選用酚酞作為指示劑．達到滴定終點時，指示劑從無色變?yōu)闇\紅色．
（3）某同學一共進行了三次實驗．以下是他設計的實驗數(shù)據(jù)記錄表，表格中A是滴定前讀數(shù)，B是滴定后讀數(shù)．
實驗次數(shù)稀釋后白醋
體積（mL）		標準NaOH溶液
AB消耗體積（mL）
120.00  22.05
220.00  21.34
320.00  21.30
數(shù)據(jù)處理：消耗標準NaOH溶液的體積=21.32mL．
若測得稀釋后白醋的濃度0.0594mol/L，則該食醋符合（選填“符合”、“不符合”）國家標準．
標準NaOH溶液通過以下步驟準備：①配制500mL濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度．
（4）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解，該配制步驟可行可行
（填“可行”或“不可行”）．
（5）NaOH標準溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是NaOH固體在稱量時容易吸收空氣中的水和CO2，使配制所得的溶液濃度低于預期濃度，導致實驗誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵
C．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NA

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