13．關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強的是銫 
②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式 
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 
④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
⑤離子半徑：Rb+＞K+＞Na+．
A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

分析 ①依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強解答；
②鉀氧化物存在KO2；
③依據(jù)堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應解答；
④堿金屬密度從Li-Cs 次遞減趨勢；
⑤依據(jù)原子半徑大小比較規(guī)律：電子層越多半徑越大解答．

解答 解：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以金屬性最強的是銫，故①正確；
②鉀氧化物存在KO2，故②錯誤；
③堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；
④堿金屬密度從Li-Cs 次遞減趨勢，故④錯誤；
⑤電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+，故⑤正確；
故選：D．

點評 本題考查了堿金屬的性質(zhì)，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律即可解答，題目難度不大，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋
A在密閉容器中加熱CuO制1000℃黑色固體變成紅色固體CuO受熱分解得到單質(zhì)Cu
B將SO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有漂白性
C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al電極溶解Al比Mg金屬活動性強
D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．交通警察執(zhí)法時常使用的便攜式酒精檢查儀可能應用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（藍綠色）+2K2SO4+11H2O這一反應原理，關(guān)于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應證明了，含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性
B．1mol還原劑反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．H2SO4在反應中表現(xiàn)了氧化性和酸性
D．可以利用該反應原理，將它設計成原電池，通過檢測電流強度判斷司機是否飲酒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能（kJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（2）ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確否，并闡述理由C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵．
（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式4S1，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型為正四面體．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2它位于周期表d區(qū)
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中 碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ 鍵的數(shù)目為90NA個
（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中Cu原子的數(shù)目為4．
（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體．配位數(shù)分別是CO．5．
（5）下列說法正確的是BC．
A． 第一電離能大小：S＞P＞Si
B． 電負性順序：C＜N＜O＜F
C． 因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D． SO2與CO2的化學性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E． 分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列屬于酯化反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2-→CH3Cl+HCI
B．CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br
C．nCH2═CH2-→
D．CH3CH2OH+CH3COOH-→CH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數(shù)
B．有氣體參加的化學反應若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)從而使反應速率增大
C．增大反應物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
D．催化劑不影響反應的活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知A與D均為非金屬單質(zhì)，其中A有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請回答：
（1）反應②為工業(yè)制粗硅原理，寫出E的化學式：CO．
（2）反應①的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
（1）現(xiàn)以1.7噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的硝酸，理論上至少需要加水的質(zhì)量為4.5噸．（假設生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗）
（2）工業(yè)上用Mg（NO3）2替代濃H2SO4可作為制取濃HNO3的脫水劑，現(xiàn)有50%（質(zhì)量分數(shù)，下同）的硝酸M1噸，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2噸，蒸餾分離得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸餾過程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均無損耗，則蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$=0.75．
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學反應為：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2④．現(xiàn)用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO2時，吸收液質(zhì)量增加44g．
求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比？

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