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現有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)

(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為________。

(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為________mol。

(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為________L；

(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_________________________________________________________。

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________________。


解析　(1)質量相等時，物質的量與摩爾質量成反比，所以二者的物質的量之比是100∶84(或25∶21)。

(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物質的量分別為 mol與 mol，則根據離子方程式HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑可知，HCl的物質的量是mol。

(3)根據碳原子守恒或反應方程式可知，生成CO2的體積是 L。

(4)由于鹽酸不足，則生成的CO2需要以HCl的物質的量進行計算。因此還需要知道鹽酸的物質的量濃度。

(5)可以采用極值法進行計算，如果全部是碳酸氫鈉，則生成CO2的體積是 L；如果全部是碳酸氫鉀，則生成的CO2的體積是 L，所以L<V(CO2)< L。

答案　(1)100∶84(或25∶21)　(2)

(3)　(4)鹽酸的物質的量濃度(其他合理答案也可)　(5) L<V(CO2)< L


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列敘述中，錯誤的是

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

C．Ca、Mg、Na的還原性依次減弱

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關物質的結構和組成如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

NaCl晶胞
 

A．在NaCl晶體(圖甲)中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B．該氣態(tài)團簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE

C．在CO2晶體(圖丙)中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰

D．在碘晶體(圖丁)中，碘分子的排列有兩種不同的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：


純堿(Na2CO3)在生產生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。請回答以下問題：

(1)粗鹽中含有的雜質離子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

精制除雜的步驟順序是a→________→________→________→b(填字母編號)。

a．粗鹽溶解，濾去沉渣             b．加入鹽酸調pHc．加入Ba(OH)2溶液                      d．加入Na2CO3溶液

e．過濾

向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_________________________ _________________________________________________________________。

(2)灼燒固體A制Na2CO3在________(填字母序號)中進行。

a．坩堝  b．蒸發(fā)皿  c．燒杯  d．錐形瓶

證明濾液A中含有NH4＋的方法是_____________________________________ _________________________________________________________________。

對濾液A進行重結晶能夠獲得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式為____________________。

(3)下圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是________(填字母編號)；用b裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是________(填試劑名稱)，燒瓶內可加入的固體試劑是________(填試劑名稱)。

(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學利用下列提供的試劑，設計了如下簡單合理測定Na2CO3的質量分數的實驗方案。(儀器自選)請把實驗方案填全：

供選擇的試劑：1.0 mol·L－1 H2SO4溶液、1.0 mol·L－1 BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca(OH)2溶液、蒸餾水

①稱取m1g天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中。

②_______________________________________________________________。

③_______________________________________________________________。

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)。

A．等質量的N2和CO所含分子數均為NA

B．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數均為10NA

C．一定溫度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO－

D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產生11.2 L氣體(標準狀況下)�、诔爻合拢�16 g O2和16 g O3含氧原子數均為NA�、蹣藴薁顩r下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數為2NA�、�6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數為0.1NA�、�10.6 g Na2CO3粉末中含有CO數為0.1NA

A．②④⑤　　　　　　   B．①③⑤

C．①②④⑤                 D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

提示：4FeS2＋11O2高溫,2Fe2O3＋8SO2

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中，組成單質G的元素位于第________周期________族。

(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。

(3)在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是________(填序號)。

(4)反應④的離子方程式是_____________________________________。

(5)將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是

______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是                             （      ）

①HCl比H2S穩(wěn)定;②HClO4酸性比H2SO4強;③Cl2能與H2S反應生成S;④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子;⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS;⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥       B．①②③④⑥       C．①②③⑤        D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


食鹽主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質離子。下列說法不正確的是

A．除去SO42- 最合適的試劑是BaCl2

B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣

C．室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度

D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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