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 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產生11.2 L氣體(標準狀況下)�、诔爻合�，16 g O2和16 g O3含氧原子數均為NA�、蹣藴薁顩r下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數為2NA�、�6.5 g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數為0.1NA�、�10.6 g Na2CO3粉末中含有CO數為0.1NA

A．②④⑤　　　　　　   B．①③⑤

C．①②④⑤                 D．①②③


解析】　①用銅作電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極是銅失電子轉化成Cu2＋，陽極得不到氯氣，錯誤；②16 g O2的物質的量為0.5 mol，含氧原子數為NA,16 g O3的物質的量為1/3 mol，含氧原子數為NA，正確；③在標準狀況下，乙醇為液體，不能運用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，錯誤；④6.5 g鋅的物質的量為0.1 mol，完全反應失去電子0.2 mol，由H2SO4～SO2、H2SO4～H2可知，生成1 mol SO2或1 mol H2都需要轉移2 mol e－，所以氣體分子總數為0.1NA，正確；⑤Na2CO3是離子化合物，固體中含有鈉離子和碳酸根離子，10.6 g Na2CO3的物質的量為0.1 mol，含碳酸根離子數為0.1NA，正確。綜上所述，A正確。

【答案】　A


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)

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科目：高中化學 來源： 題型：


環(huán)己酮是一種重要的化工原料，已知實驗室制備環(huán)己酮的原理為�，F用如圖裝置制備環(huán)己酮（部分夾持儀器未畫出）：

合成裝置                     精制裝置

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表（*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：

物質

相對分子質量

沸點(℃)

密度(g·cm－3，20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1(97.8)*

0.9624

微溶于水

環(huán)己酮

98

155.6(95)*

0.9478

微溶于水

水

18

100.0

0.9982

（1）已知合成環(huán)己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗時，先在合成裝置中加入5.0mL環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_________（填字母）。

A．一次性加入       B．緩慢加入       C．無所謂，怎樣加入都可以

（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL，則應選取____________（填“100mL”或“250mL”)的三頸瓶。

（3）回流兩小時反應完成后，加入適量水，換上冷凝收集裝置后蒸餾，收集95～100℃的餾分A，其主要成分是____________的混合物。

（4）合成裝置中冷凝管的作用是_________________，冷凝水從冷凝管的______（填“a”或“b”）口進入。

（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機層B。加入氯化鈉固體的作用是________________________________。

（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分。過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集____________（填字母）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮。

A．100.0～102.0℃        B．154.0～156.0℃        C．160.0～162.0℃

（7）精制裝置中的兩處錯誤分別是：_________________、______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列每組分別給出了兩個量，其中可以求出物質的量的有

(　　)。

①

②

③

④

⑤

物質所含的微粒數

固體體積

溶液的質量分數

標準狀況下氣體的摩爾體積

非標準狀況下某物質的質量

阿伏加德羅常數

固體密度

溶液體積

標準狀況下氣體的體積

物質的摩爾質量

A．①②⑤     B．②③④    C．①④⑤  D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)

(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為________。

(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為________mol。

(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為________L；

(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_________________________________________________________。

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中制備乙烯的方法是使乙醇脫水，反應可以簡單地表示為CH3CH2OH—→CH2===CH2↑＋H2O。已知CH2===CH2(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1。則實驗室用C2H5OH(l)制備CH2===CH2(g)生成1 mol液態(tài)水的ΔH為(　　)

A．－44.2 kJ·mol－1

B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－2 777.8 kJ·mol－1

D．＋2 777.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素性質呈周期性變化的決定因素是                                    （      ）

 A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化       B．元素相對原子質量依次遞增

 C．元素原子半徑大小呈周期性變化    　　　 　D．元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（      ）

元素代號

A

B

D

E

G

I

J

K

化合價

–1

–2

+4

–4

–1

+5

–3

+3

+2

+1

原子半徑／nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

  A．A的單質能將E單質從KE的溶液中置換出來 

  B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I

  C．G元素的單質不存在同素異形體

  D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫時，0.1 mol/L HA的pH=4，下列敘述正確的是

A．水電離出的c(H+)為1.0×10－4  mol/L

B．升高溫度pH不變

C．向溶液中加少量水，c(H+)增大

D．NaA溶液顯堿性

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